Composizione dell'acqua

4. Contenuto di azoto nelle acque reflue, mg / dm3

Come mostrano i dati della tabella 4, il maggior consumo di azoto di ammonio è stato osservato nel periodo estivo (0, 88 ± 0, 13 mg / dm3), negli altri periodi dell'anno è diminuito: in autunno - 1, 57 volte, in primavera - del 10%, in inverno - 1, 57 volte. Nel primo trimestre dell'anno, il valore di questo indicatore è stato il più basso e ha superato l'MPC del 7,5%, mentre in autunno ha superato il MAC del 27,5%; in primavera - 2 volte; in estate - 2, 2 volte. L'azoto di ammonio in grandi quantità si forma durante l'idrolisi dell'urea, un prodotto della vita umana. Il processo di ammonificazione dei composti proteici porta alla formazione di ammonio. Di conseguenza, nella stagione calda, più feci arrivano nelle acque reflue, anche da pozzi neri.

Nelle acque reflue domestiche prima della loro depurazione, l'azoto nelle forme ossidate - nitriti e nitrati - è solitamente assente. Le forme ossidate di azoto sono assenti anche se gli effluenti industriali contenevano nitriti e nitrati. La denitrificazione delle impurità delle acque reflue è spiegata dai processi di anaerobiosi durante il trasporto delle acque reflue attraverso il sistema di drenaggio, l'azione dei batteri denitrificanti forme ossidate di azoto alla forma molecolare. Le forme ossidate di azoto compaiono dopo il trattamento biologico delle acque reflue, indicando la completa completezza del processo.

L'azoto serve come mezzo nutritivo per molti microrganismi utilizzati nel trattamento biologico nelle vasche di aerazione ed è necessario per il normale funzionamento del film biologico degli impianti di depurazione. Nel caso di una quantità significativa nelle acque reflue, così come dopo il trattamento biologico e la diluizione nel serbatoio, il suo contenuto aumenta, la crescita delle alghe blu-verdi (acqua che fiorisce) aumenta, che si osserva spesso in estate.

Il contenuto di nitrati in tutti i periodi studiati nelle acque reflue rientrava nei limiti dei valori normativi. Era anche il più alto in estate, il più basso in inverno, e in primavera e in autunno era di valore intermedio.

La concentrazione di nitriti durante tutto l'anno ha superato il MPC: in inverno - all'1, 8; in primavera - a 2, 9; in estate - alle 4; in autunno - 2, 8 volte, che è un segno di inquinamento industriale degli scarichi fognari della città di Totma e violazione della tecnologia del trattamento biologico delle acque reflue.

Cloruri e solfati - impurità delle acque reflue che non influenzano la velocità e l'efficienza del processo di purificazione, se la loro concentrazione è bassa; tuttavia, la loro concentrazione nelle acque reflue non cambia. I cloruri non influenzano i processi biochimici anche a concentrazioni di 10 g / l, ma per evitare la salinizzazione dell'acqua nei ricettacoli dei ricevitori, è necessario impedire lo scarico di acque reflue industriali altamente mineralizzate nel sistema di acque reflue di insediamento.

La concentrazione di solfati può essere modificata solo in condizioni anaerobiche durante il trattamento delle acque reflue nei serbatoi di sedimentazione a castello e la fermentazione dei fanghi nei digestori. In questi processi, i solfati vengono ridotti in solfuri e, con una concentrazione superiore a 1 g / dm3, possono disturbare il processo di fermentazione del metano.

2.1.6. L'azoto è comune

La quantità di azoto minerale e organico nelle acque naturali

I composti contenenti azoto si trovano nelle acque superficiali nello stato disciolto, colloidale e sospeso e possono essere trasferiti da uno stato all'altro sotto l'influenza di molti fattori fisico-chimici e biochimici.

La concentrazione media dell'azoto totale nelle acque naturali varia considerevolmente e dipende dalla natura trofica del corpo idrico: per oliotrofica, varia solitamente da 0,3 a 0,7 mg / dm 3, per mesotrophic, da 0,7 a 1,3 mg / dm 3 per eutrofo - da 0,8 a 2,0 mg / dm 3.

La quantità di azoto minerale

Quantità di ammonio, nitrato e azoto nitrito.

Un aumento della concentrazione di ioni e nitriti di ammonio indica solitamente un inquinamento fresco, mentre un aumento del contenuto di nitrati indica un inquinamento nel tempo precedente. Tutte le forme di azoto, compreso il gassoso, sono capaci di mutazioni reciproche.

Nell'acqua naturale, l'ammoniaca è formata dalla decomposizione di sostanze organiche contenenti azoto. È solubile in acqua per formare l'idrossido di ammonio.

MPC di ammoniaca è 40 mg / dm 3 (il segno limitante di danno è tossicologico).

Il contenuto di ioni ammonio nelle acque naturali varia tra 10 e 200 μg / l in termini di azoto. La presenza di ioni ammonio in acque superficiali incontaminate è associata principalmente ai processi di degradazione biochimica delle proteine, alla deaminazione degli amminoacidi e alla decomposizione dell'urea sotto l'azione dell'ureasi.

Le principali fonti di ioni di ammonio nei corpi idrici sono le aziende zootecniche, le acque reflue domestiche, il deflusso superficiale dai terreni agricoli nel caso di fertilizzanti di ammonio, nonché le acque reflue provenienti dalle industrie di trasformazione alimentare, cokeria, chimica del legno e chimica.

L'effluente delle imprese industriali contiene fino a 1 mg / dm 3 di ammonio, negli effluenti domestici - 2-7 mg / dm 3; con le fognature domestiche, ogni giorno vengono scaricati nell'impianto fognario fino a 10 g di azoto ammonico (calcolato per abitante).

Durante la transizione da corpi idrici oligotrofici a meso ed eutrofici, sia la concentrazione assoluta di ioni ammonio che la loro quota nel bilancio totale dell'azoto fisso aumenta.

La concentrazione massima ammissibile nell'acqua dei serbatoi di acqua potabile e uso domestico (MAC) è fissata a 2 mg / dm 3 per l'azoto o 2,6 mg / dm 3 sotto forma di ioni NH4 -1 (limitatore di nocività - sanitario e tossicologico).

La presenza di ammonio in concentrazioni dell'ordine di 1 mg / dm 3 riduce la capacità dell'emoglobina del pesce di legare l'ossigeno. Segni di intossicazione - eccitazione, convulsioni, pesci si precipitano nell'acqua e salta in superficie.

Il meccanismo dell'azione tossica è l'eccitazione del sistema nervoso centrale, il danneggiamento dell'epitelio branchiale, l'emolisi (rottura) degli eritrociti. La tossicità dell'ammonio aumenta all'aumentare del pH.

L'aumento della concentrazione di ioni ammonio può essere utilizzato come un indicatore che riflette il deterioramento delle condizioni igienico-sanitarie di un corpo idrico, il processo di inquinamento delle acque superficiali e sotterranee, principalmente deflusso domestico e agricolo.

La presenza di ioni nitrati nelle acque naturali è dovuta a:

con l'immancabile nitrificazione degli ioni ammonio in presenza di ossigeno mediante l'azione dei batteri nitrificanti;

precipitazione atmosferica, che assorbe gli ossidi di azoto formatisi durante le scariche elettriche atmosferiche (la concentrazione di nitrati nella precipitazione atmosferica raggiunge 1 mg / dm 3);

acque reflue industriali e domestiche, soprattutto dopo trattamento biologico, quando la concentrazione raggiunge 50 mg / dm 3;

deflusso da terreni agricoli e acque reflue da campi irrigati, che utilizzano fertilizzanti azotati.

I principali processi volti ad abbassare la concentrazione di nitrati sono il loro consumo da fitoplancton e batteri denitrificanti che, con una carenza di ossigeno, utilizzano l'ossigeno dei nitrati per l'ossidazione delle sostanze organiche.

Nelle acque superficiali, i nitrati sono in forma disciolta. La concentrazione di nitrati nelle acque superficiali è soggetta a notevoli fluttuazioni stagionali: il minimo durante la stagione di crescita, aumenta in autunno e raggiunge il massimo in inverno, quando la decomposizione organica dell'azoto e le forme organiche dell'azoto dalle forme minerali avvengono con un consumo minimo di azoto.

L'ampiezza delle fluttuazioni stagionali può essere uno degli indicatori dell'eutrofizzazione di un corpo idrico.

In acque superficiali incontaminate, la concentrazione di ioni nitrato non supera un valore dell'ordine di decine di microgrammi per litro (in termini di azoto).

Nelle acque sotterranee incontaminate, il contenuto di ioni nitrati è solitamente espresso in centesimi, decimi di milligrammo e meno spesso in unità di milligrammi per litro. Le falde acquifere sotterranee sono più suscettibili all'inquinamento da nitrati rispetto ai corpi idrici superficiali (poiché non vi è alcun consumatore di nitrati).

Con l'uso a lungo termine di acqua potabile e prodotti alimentari contenenti quantità significative di nitrati (da 25 a 100 mg / dm 3 per l'azoto), la concentrazione di metaemoglobina nel sangue aumenta nettamente. È estremamente difficile che la metemoglobinemia si verifichi nei bambini (principalmente formule di latte alimentate artificialmente preparate in acqua con un contenuto elevato - circa 200 mg / dm 3 di nitrato) e in persone che soffrono di malattie cardiovascolari. Le acque sotterranee e i pozzi che alimentano sono particolarmente pericolosi, dal momento che nei corpi idrici aperti i nitrati sono parzialmente consumati dalle piante acquatiche.

La presenza di nitrato di ammonio in concentrazioni di circa 2 mg / dm 3 non causa disturbi ai processi biochimici nel serbatoio; concentrazione subliminale di questa sostanza, che non influisce sul regime sanitario del giacimento, 10 mg / dm 3. Le dannose concentrazioni di composti dell'azoto (principalmente ammonio) per varie specie ittiche sono dell'ordine di centinaia di milligrammi per litro di acqua.

Gli effetti sull'uomo distinguono la tossicità primaria dello ione nitrato stesso; secondario, associato alla formazione di ioni nitrito e terziario, a causa della formazione di nitriti e ammine.

La dose letale di nitrati per una persona varia da 8 a 15 g, il consumo giornaliero consentito secondo le raccomandazioni dell'Organizzazione Mondiale della Sanità è di 5 mg / kg di peso corporeo.

Insieme agli effetti descritti, l'importante ruolo giocato dal fatto che l'azoto è uno degli elementi nutritivi primari (essenziali per la vita). Questo è precisamente il motivo dell'uso di composti dell'azoto come fertilizzanti, ma, d'altra parte, è associato al contributo dell'azoto prelevato dai terreni agricoli allo sviluppo dei processi di eutrofizzazione (crescita incontrollata della biomassa) dei corpi idrici. Quindi, da un ettaro di terra irrigata, 8-10 kg di azoto vengono trasportati nei sistemi idrici.

La concentrazione massima ammissibile nei corpi idrici d'acqua (MAC) è fissata a 10 mg / dm 3 per l'azoto o 45 mg / dm 3 come uno NO ion3 - (l'indicatore limitante del danno - sanitario-tossicologico).

I requisiti per la composizione dell'acqua potabile per uso domestico indicano anche uno standard corrispondente a 10 mg / dm 3 per l'azoto o 45 mg / dm 3 come ione NO3 - (identicamente uguale allo standard americano per l'acqua potabile).

Rappresentano una fase intermedia nella catena dei processi batterici di ossidazione dell'ammonio in nitrati (nitrificazione - solo in condizioni aerobiche) e, al contrario, riduzione dei nitrati in azoto e ammoniaca (denitrificazione - con mancanza di ossigeno). Tali reazioni redox sono caratteristiche delle stazioni di aerazione, dei sistemi di approvvigionamento idrico e dell'acqua naturale stessa.

Inoltre, i nitriti vengono utilizzati come inibitori di corrosione nel processo di trattamento dell'acqua delle acque e quindi possono entrare nel sistema di fornitura di acqua potabile. L'uso del nitrito per la conservazione degli alimenti è anche ampiamente noto.

Nelle acque superficiali, i nitriti si sciolgono. Piccole concentrazioni di acido nitroso HNO possono essere presenti in acque acide.2 (indistinguibile in ioni).

L'aumento del contenuto di nitriti indica un aumento della decomposizione di sostanze organiche in condizioni di ossidazione più lenta di NO.2 in NO3, indicando l'inquinamento del corpo idrico, ad es. è un importante indicatore sanitario.

La concentrazione di nitriti nelle acque superficiali è centesimi (talvolta anche millesimi) di milligrammi per dm 3, e nelle acque sotterranee la concentrazione di nitriti è solitamente più alta, specialmente nelle falde acquifere superiori (centesimi, decimi di milligrammo per dm 3).

Le fluttuazioni stagionali dei nitriti sono caratterizzate dalla loro assenza in inverno e dalla comparsa in primavera durante la decomposizione della sostanza organica non vivente. La massima concentrazione di nitriti si osserva alla fine dell'estate, la loro presenza è associata all'attività del fitoplancton (è stata stabilita la capacità delle diatomee e dell'alga verde di ridurre i nitrati ai nitriti). In autunno, il contenuto di nitrito diminuisce.

Una delle caratteristiche della distribuzione dei nitriti sulla profondità di un corpo idrico è un massimo pronunciato, solitamente vicino al limite inferiore del termoclino e nell'ipolimnio, dove la concentrazione di ossigeno diminuisce più bruscamente.

La concentrazione massima ammissibile di nitriti nell'acqua dei corpi idrici è impostata a 3,3 mg / dm 3 come ione di NO.3 - o 1 mg / dm 3 in termini di azoto nitrico. Indice di rischio - sanitario-tossico-cologico.

Conformemente ai requisiti del sistema di monitoraggio ambientale globale, gli ioni nitrito e nitrato sono inclusi nei programmi di monitoraggio obbligatori per la composizione dell'acqua potabile e sono importanti indicatori del grado di inquinamento e dello stato trofico dei corpi idrici naturali.

Azoto di ammonio nelle acque reflue

  • di solito quando l'ammoniaca si scioglie nell'acqua,
  • o nell'idrolisi dei sali di ammonio,
  • così come nei processi di decomposizione e ossidazione di sostanze organiche.

Pertanto, la fonte di azoto di ammonio nelle acque reflue è solitamente acqua di scarico.

  • complessi di bestiame,
  • imprese dell'industria alimentare e chimica
  • e anche i liquami domestici.

Azoto di ammonio Pdk nelle acque reflue

I composti contenenti azoto si trovano nelle acque superficiali nello stato disciolto, colloidale e sospeso e possono essere trasferiti da uno stato all'altro sotto l'influenza di molti fattori fisico-chimici e biochimici. La concentrazione media dell'azoto totale nelle acque naturali varia ampiamente e dipende dalla natura trofica del corpo idrico: per l'oligotrofia, varia solitamente tra 0,3-0,7 mg / dm 3, per mesotrophic - 0,7-1,3 mg / dm 3, per eutrofia - 0,8-2,0 mg / dm 3 [14].

La quantità di azoto minerale

Quantità di ammonio, nitrato e azoto nitrito.

Un aumento della concentrazione di ioni e nitriti di ammonio indica solitamente un inquinamento fresco, mentre un aumento del contenuto di nitrati indica un inquinamento nel tempo precedente. Tutte le forme di azoto, compreso il gassoso, sono capaci di mutazioni reciproche [41].

ammoniaca

Nell'acqua naturale, l'ammoniaca è formata dalla decomposizione di sostanze organiche contenenti azoto. È solubile in acqua per formare l'idrossido di ammonio. Sul contenuto di ammoniaca nelle acque superficiali, vedi: ammonio. MPCnel l'ammoniaca è 40 mg / dm 3, MPCBP - 0,08 mg / dm 3 (il segno limitante di danno - tossicologico) [14].

ammonio

Il contenuto di ioni ammonio nelle acque naturali varia tra 10 e 200 μg / l in termini di azoto. La presenza di ioni ammonio in acque superficiali incontaminate è associata principalmente ai processi di degradazione biochimica delle proteine, alla deaminazione degli amminoacidi e alla decomposizione dell'urea sotto l'azione dell'ureasi. Le principali fonti di ioni di ammonio nei corpi idrici sono le aziende zootecniche, le acque reflue domestiche, il deflusso superficiale dai terreni agricoli nel caso di fertilizzanti di ammonio, nonché le acque reflue provenienti dalle industrie di trasformazione alimentare, cokeria, chimica del legno e chimica. L'effluente delle imprese industriali contiene fino a 1 mg / dm 3 di ammonio, negli effluenti domestici - 2-7 mg / dm 3; con le fognature domestiche, ogni giorno vengono forniti fino a 10 g di azoto ammoniacale (calcolato per abitante) [35]. Durante la transizione da corpi idrici oligotrofici a meso ed eutrofici, sia la concentrazione assoluta di ioni ammonio che la loro quota nel bilancio totale dell'azoto fisso aumenta. La concentrazione massima ammissibile nell'acqua dei serbatoi di consumo di acqua potabile e domestica (MPCnel) fissato a 2 mg / dm 3 per azoto o 2,6 mg / dm 3 come ione NH4 + (l'indicatore limitante del danno - sanitario-tossicologico). La presenza di ammonio in concentrazioni dell'ordine di 1 mg / dm 3 riduce la capacità dell'emoglobina del pesce di legare l'ossigeno. Segni di intossicazione - eccitazione, convulsioni, pesci si precipitano nell'acqua e salta in superficie. Il meccanismo dell'azione tossica è l'eccitazione del sistema nervoso centrale, il danneggiamento dell'epitelio branchiale, l'emolisi (rottura) degli eritrociti. La tossicità dell'ammonio aumenta con l'aumento del pH [9]. L'aumento della concentrazione di ioni ammonio può essere utilizzato come un indicatore che riflette il deterioramento delle condizioni igienico-sanitarie di un corpo idrico, il processo di inquinamento delle acque superficiali e sotterranee, principalmente deflusso domestico e agricolo.

nitrati

La presenza di ioni nitrati nelle acque naturali è associata a:

  • nitrificazione intra-acquatica di ioni ammonio in presenza di ossigeno mediante l'azione di batteri nitrificanti;
  • precipitazione atmosferica, che assorbe gli ossidi di azoto formatisi durante le scariche elettriche atmosferiche (la concentrazione di nitrati nella precipitazione atmosferica raggiunge 0,9-1 mg / dm 3);
  • acque reflue industriali e domestiche, soprattutto dopo trattamento biologico, quando la concentrazione raggiunge 50 mg / dm 3;
  • deflusso da terreni agricoli e acque reflue da campi irrigati, che utilizzano fertilizzanti azotati.

I principali processi volti ad abbassare la concentrazione di nitrati sono il loro consumo di fitoplancton e batteri denitrificanti che, con la mancanza di ossigeno, utilizzano l'ossigeno dei nitrati per l'ossidazione delle sostanze organiche. Nelle acque superficiali, i nitrati sono in forma disciolta. La concentrazione di nitrati nelle acque superficiali è soggetta a notevoli fluttuazioni stagionali: il minimo durante la stagione di crescita, aumenta in autunno e raggiunge il massimo in inverno, quando la decomposizione organica dell'azoto e le forme organiche dell'azoto dalle forme minerali avvengono con un consumo minimo di azoto. L'ampiezza delle fluttuazioni stagionali può essere uno degli indicatori dell'eutrofizzazione di un corpo idrico. [14], [31]. Nelle acque superficiali non inquinate la concentrazione di ioni nitrati non supera un valore dell'ordine di decine di microgrammi per litro (in termini di azoto). Con l'aumento dell'eutrofizzazione, la concentrazione assoluta di azoto nitrico e la sua quota nella somma dell'azoto minerale aumentano, raggiungendo n · 10 -1 mg / dm 3. Nelle acque sotterranee incontaminate, il contenuto di ioni nitrati è solitamente espresso in centesimi, decimi di milligrammo e meno spesso in unità di milligrammi per litro. Le falde acquifere sotterranee sono più suscettibili all'inquinamento da nitrati rispetto ai corpi idrici superficiali (poiché non vi è alcun consumatore di nitrati) [24]. I valori delle concentrazioni massime ammissibili di nitrati per frutta e verdura, mg / kg [9]

Con l'uso a lungo termine di acqua potabile e prodotti alimentari contenenti quantità significative di nitrati (da 25 a 100 mg / dm 3 per l'azoto), la concentrazione di metaemoglobina nel sangue aumenta nettamente. È estremamente difficile che la metemoglobinemia si verifichi nei bambini (principalmente formule di latte alimentate artificialmente preparate in acqua con un contenuto elevato - circa 200 mg / dm 3 - di nitrati) e in persone che soffrono di malattie cardiovascolari. Le acque sotterranee e i pozzi che alimentano sono particolarmente pericolosi, dal momento che nei corpi idrici aperti i nitrati sono parzialmente consumati dalle piante acquatiche. La presenza di nitrato di ammonio in concentrazioni di circa 2 mg / dm 3 non causa disturbi ai processi biochimici nel serbatoio; concentrazione subliminale di questa sostanza, che non influisce sul regime sanitario del giacimento, 10 mg / dm 3. Le dannose concentrazioni di composti dell'azoto (principalmente ammonio) per varie specie ittiche sono dell'ordine di centinaia di milligrammi per litro di acqua [9]. Gli effetti sull'uomo distinguono la tossicità primaria dello ione nitrato stesso; secondaria, associata alla formazione di ioni nitrito e terziario, dovuta alla formazione di nitrosammine da nitriti e ammine. La dose letale di nitrato per l'uomo è di 8-15 g; Il consumo giornaliero consentito secondo le raccomandazioni FAO / OMS è di 5 mg / kg di peso corporeo. Insieme agli effetti descritti, l'importante ruolo giocato dal fatto che l'azoto è uno degli elementi nutritivi primari (essenziali per la vita). Questo è precisamente il motivo dell'uso di composti dell'azoto come fertilizzanti, ma, d'altra parte, è associato al contributo dell'azoto prelevato dai terreni agricoli allo sviluppo dei processi di eutrofizzazione (crescita incontrollata della biomassa) dei corpi idrici. Quindi, da un ettaro di terra irrigata, 8-10 chilogrammi di azoto vengono trasportati nei sistemi idrici. La concentrazione massima ammissibile nei serbatoi d'acqua (MACnel) fissato a 10 mg / l per l'azoto o 45 mg / l come NO3 - (l'indicatore limitante del danno - sanitario-tossicologico). I requisiti per la composizione dell'acqua potabile per uso domestico indicano anche uno standard corrispondente a 10 mg / dm 3 per l'azoto o 45 mg / dm 3 come ione NO3 - (identicamente uguale allo standard americano per l'acqua potabile).

nitrito

Rappresentano una fase intermedia nella catena dei processi batterici di ossidazione dell'ammonio in nitrati (nitrificazione - solo in condizioni aerobiche) e, al contrario, riduzione dei nitrati in azoto e ammoniaca (denitrofizzazione - con mancanza di ossigeno). Tali reazioni redox sono caratteristiche delle stazioni di aerazione, dei sistemi di approvvigionamento idrico e dell'acqua naturale stessa. Inoltre, i nitriti vengono utilizzati come inibitori di corrosione nel processo di trattamento dell'acqua delle acque e quindi possono entrare nel sistema di fornitura di acqua potabile. L'uso del nitrito per la conservazione degli alimenti è anche ampiamente noto. Nelle acque superficiali, i nitriti si sciolgono. Nelle acque acide possono essere presenti piccole concentrazioni di acido nitroso (HNO2) (non dissociato in ioni). L'aumento del contenuto di nitriti indica un aumento della decomposizione di sostanze organiche in condizioni di ossidazione più lenta di NO.2 - in NO3 -, indicando l'inquinamento del corpo idrico, ad es. è un importante indicatore sanitario [14]. La concentrazione di nitriti nelle acque superficiali è centesimi (talvolta anche millesimi) di milligrammi per 1 dm 3; nelle acque sotterranee, la concentrazione di nitrito è solitamente più alta, soprattutto nelle falde acquifere superiori (centesimi, decimi di milligrammi per 1 dm 3). Le fluttuazioni stagionali dei nitriti sono caratterizzate dalla loro assenza in inverno e dalla comparsa in primavera durante la decomposizione della sostanza organica non vivente. La massima concentrazione di nitriti si osserva alla fine dell'estate, la loro presenza è associata all'attività del fitoplancton (è stata stabilita la capacità delle diatomee e dell'alga verde di ridurre i nitrati ai nitriti). In autunno, il contenuto di nitrito diminuisce. Una delle peculiarità della distribuzione dei nitriti sulla profondità di un corpo idrico è il massimo, ben pronunciato vicino al limite inferiore del termoclino e nell'ipolimnio, dove la concentrazione di ossigeno diminuisce più bruscamente [31]. Concentrazione massima ammissibile di nitriti nell'acqua dei corpi idrici (MACnel) impostato a 3,3 mg / dm 3 come NO ion2 - o 1 mg / dm 3 in termini di azoto nitrico. Indice di rischio - sanitario e tossicologico. Conformemente ai requisiti del sistema di monitoraggio ambientale globale (GEMS / GEMS), gli ioni nitrito e nitrato sono inclusi nei programmi di monitoraggio obbligatori per la composizione dell'acqua potabile e sono importanti indicatori del grado di inquinamento e dello stato trofico dei corpi idrici naturali.

Contenuto di ammonio in acqua

L'ammonio è un composto di azoto e atomi di idrogeno, ha le proprietà chimiche dei metalli. L'aumento dei livelli di ammonio può indicare l'ingresso di rifiuti fecali o fertilizzanti organici. Il contenuto di ammonio non deve superare 0,5 mg / l.

L'ammonio è un composto di azoto e atomi di idrogeno. Nelle acque naturali, la fonte dell'accumulo di materia sono i prodotti di decomposizione e l'attività vitale di vari organismi. Tuttavia, la maggior parte degli ioni ammonio entra nell'acqua con scarichi di allevamenti di bestiame, campi agricoli e imprese industriali. L'alta densità di contenuto di ammonio può essere presente nei corpi idrici situati nelle vicinanze di impianti di trattamento delle acque reflue, fognature e pozzi neri comunali.

Il prodotto della decomposizione dell'ammonio è l'ammoniaca. In acqua, si lega ad altri elementi e può creare composti molto tossici. Secondo SanPin, la concentrazione di azoto ammonico non deve superare 2 mg / l.

L'eccesso di ammonio e ammoniaca può conferire all'acqua un odore e un sapore molto sgradevoli. E l'uso a lungo termine di tale acqua porta alla rottura dell'equilibrio acido-base nel corpo. Inoltre, l'ammoniaca può causare gravi danni alla congiuntiva degli occhi e delle mucose. Gli ioni di ammonio alcalinizzano il plasma sanguigno, che può portare all'ipossia cellulare. Gonfiore dei tessuti, nausea, tremore, asma, confusione - tutto questo non è un elenco completo dei problemi causati da un eccesso di ammoniaca e ammoniaca nell'acqua.

L'acqua contaminata da composti dell'azoto causa gravi danni agli amanti della pesca e dell'acquario. In tale soluzione, il pesce inizia a soffocare e morire.

È necessario purificare l'acqua dagli ioni ammonio, sia a casa che al lavoro. Nelle installazioni a vapore, questa sostanza catalizza il processo di corrosione delle leghe contenenti rame e dei modelli di scambiatori di calore, che influiscono negativamente sulla stabilità del loro lavoro.

Per determinare la concentrazione di ammonio in acqua, è necessario condurre un'analisi chimica dell'acqua. Per eliminare l'aumentato contenuto di ammonio nell'acqua, utilizzare filtri di depurazione delle acque complesse.

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Azoto di ammonio Pdk nelle acque reflue

Quantità significative di solfati si disperdono sulla superficie del Baikal e bacini fluviali che sfociano in Baikal, emissioni atmosferiche da parte di imprese industriali, centrali termoelettriche, case di caldaie. Nei siti locali lungo la costa, il solfato può essere un indicatore informativo dell'inquinamento antropogenico introdotto da fiumi, acque sotterranee e scarichi diretti a Baikal di impianti industriali non sufficientemente puliti (utilizzando acido solforico e derivati), acque reflue agricole e domestiche (da rifiuti organici contenenti zolfo ).

Norma sanitaria del contenuto di solfato nell'acqua potabile (concentrazioni massime ammissibili) - non più di 500 mg / dm 3 secondo SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC per la produzione di pesca - 100 mg / dm 3, MPC per acqua Baikal - 10 mg / dm 3, valori di fondo per Baikal - 5,5 mg / dm 3. Il grado di nocività dei solfati secondo SanPiN è la quarta classe di pericolo (moderatamente pericolosa secondo le caratteristiche organolettiche).

La concentrazione massima ammissibile di cloruri nell'acqua potabile secondo SanPiN 2.1.4.1074-01 non è superiore a 350 mg / dm 3, la concentrazione massima ammissibile per la produzione di pesca è di 300 mg / dm 3, la concentrazione massima ammissibile per le acque del Baikal è di 30 mg / dm 3, i valori di fondo per Baikal sono 0,4 mg / dm 3. Il grado di nocività dei cloruri secondo SanPiN è la quarta classe di pericolo (moderatamente pericolosa secondo le caratteristiche organolettiche).

Nelle acque naturali si trova in piccolissime concentrazioni, spesso inaccessibili ai metodi di analisi di massa esistenti (centesimi di mg / dm 3). Un aumento della concentrazione di ioni ammonio e ammoniaca può essere osservato nei periodi autunnali-invernali dell'estinzione degli organismi acquatici, specialmente nelle aree del loro accumulo. La diminuzione della concentrazione di queste sostanze avviene in primavera e in estate a causa del loro assorbimento intensivo da parte delle piante durante la fotosintesi. Un progressivo aumento della concentrazione di ione ammonio nell'acqua indica un deterioramento dello stato sanitario del giacimento.

Quantità di ammoniaca nell'acqua (concentrazione massima ammissibile) - non più di 2 mg / dm 3 di azoto (concentrazione massima ammissibile e livelli di esposizione stimati sicuri alle sostanze nocive nell'acqua potabile e nell'uso dell'acqua culturale e collettiva, Ministero della Salute, 1983), concentrazione massima ammissibile di ammonio - uno ione per la produzione di pesce - 0,5 mg / dm 3, MPC per le acque di Baikal - 0,04 mg / dm 3, valori di fondo per Baikal - 0,02 mg / dm 3.

I nitrati secondo la classificazione SanPiN 2.1.4.1074-01 appartengono alla terza classe di pericolo (sono pericolosi secondo le caratteristiche organolettiche).

Lo standard sanitario del contenuto di nitrati nell'acqua potabile (MAC) non è superiore a 45 mg / dm 3 secondo SanPiN 2.1.4.1074-01, la concentrazione massima ammissibile per le acque del Baikal è 5 mg / dm 3, i valori di fondo per Baikal sono di 0.1 mg / dm 3.

Lo ione fosfato, come lo ione solfato, è un indicatore informativo dell'inquinamento antropogenico, che è facilitato dall'uso diffuso di fertilizzanti fosfatici (superfosfato, ecc.) E polifosfati (come detergenti). I composti del fosforo entrano nell'acqua durante il trattamento biologico delle acque reflue.

I fosfati secondo SanPiN 2.1.4.1074-01 sono assegnati alla 3a classe di pericolo (pericolosa secondo le caratteristiche organolettiche). Lo standard sanitario del contenuto di fosfati nell'acqua potabile (MPC) non è superiore a 3,5 mg / dm 3, la concentrazione massima ammissibile per la produzione di pesca è 0,2 mg / dm 3, la concentrazione massima ammissibile per le acque del Baikal è 0,04 mg / dm 3, valori di fondo per Baikal - 0,015 mg / dm 3.

Nota: I MPC per le acque del Baikal sono riportati nel documento "Standard per gli impatti ammissibili sul sistema ecologico del Lago Baikal (per il periodo 1987-1995). Requisiti di base", che attualmente non ha forza legale.
Questo documento è stato approvato dal Presidente della USSR Academy of Sciences, dall'accademico GI Marchuk, dal Ministro per la bonifica e la gestione delle acque dell'URSS N. F. Vasilyev, dal Ministro della Sanità dell'URSS, dall'Accademico E. I. Chazov, Presidente del Comitato di Stato dell'URSS per l'Idrometeorologia e il Controllo Ambientale, corr. USSR Academy of Sciences Yu.A. Israele, Ministro della pesca dell'URSS N.I. Kotlyar.

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azoto di ammonio

L'azoto di ammonio (LH 4) è uno degli elementi biogenici che è attivamente coinvolto nelle bioidrocenosi. Il contenuto di azoto di ammonio nell'acqua dei serbatoi è soggetto a significative fluttuazioni stagionali: diminuisce in primavera, aumenta in estate a causa dell'aumento della decomposizione batterica delle sostanze organiche. In generale, un aumento del contenuto di ammonio indica un deterioramento dello stato sanitario del giacimento, pertanto il suo controllo è importante per valutare lo stato dell'ecosistema acquatico. MPC di azoto di ammonio per i bacini di pesca allo scopo è 0,39 mg Gl. [. ]

Come risultato dell'ammonificazione, l'azoto proteico si decompone in ammonio, che viene usato nel trattamento delle acque reflue come fonte di azoto. BOD qui significa la presenza nell'acqua di una fonte di nutrizione del carbonio delle cellule. L'azoto è usato più intensamente durante la fase logaritmica della crescita cellulare, e durante l'ossidazione cellulare, l'azoto viene rilasciato nuovamente come ammoniaca. Rilasciato l'azoto di ammonio può essere ossidato a nitriti e nitrati o riutilizzato per un nuovo ciclo di sintesi. Pertanto, le reazioni (4.141) - (4.143) sono valide per il ciclo di trasformazioni dell'azoto [. ]

La rimozione dell'azoto di ammonio mediante clinoptilolite dovrebbe essere effettuata presso la stazione di ripristino della qualità dell'acqua nel lago. In questo caso, l'unità di scambio ionico completerà il lavoro della torre di raffreddamento esistente nella stagione calda e la sostituirà completamente nei periodi freddi. A tale scopo verranno costruite 12 colonne a scambio ionico, di cui nove saranno operative e tre per la rigenerazione. La vista generale di una colonna è mostrata in Fig. 30. [. ]

In loro presenza, l'azoto di ammonio viene distillato dalle acque reflue analizzate e determinato nel distillato ottenuto (figura 4). ]

Per rimuovere l'azoto di ammonio, è consigliabile utilizzare materiale di scambio ionico naturale - clinoptilolite, appartenente alla classe delle zeoliti. Prima di fornire acqua ai filtri clinoptilolite, vengono rimosse le sostanze sospese. Effetto purificazione 90-97%. Per la rigenerazione utilizzare 5-10% di soluzione di cloruro di sodio, dopo di che il download viene lavato con acqua. L'ammoniaca rilasciata dalla soluzione (quando la soluzione viene rigenerata rimuovendo l'ammoniaca in un mezzo alcalino) viene assorbita dall'acido solforico; il solfato di ammonio risultante può essere utilizzato come fertilizzante. Per rimuovere i composti organici contenenti azoto sono stati usati vari tipi di distillazione, estrazione, adsorbimento. La distillazione azeotropica viene utilizzata per isolare l'anilina dall'acqua anilina con il suo contenuto in acqua di circa il 4% in peso. Più del 95% di anilina viene separata come miscela eteroanotropica, lo strato di anilina organico viene quindi sottoposto alla distillazione sotto vuoto per ottenere anilina anidra. ]

Per estrarre l'azoto di ammonio, una parte del fertilizzante viene posta in un matraccio con una capacità di 500 cm e viene versata una soluzione di acido cloridrico 0,05 mol / dm. Il matraccio viene posto su uno shaker e scosso per 30 minuti. La soluzione risultante è consentita per 12 minuti - 15 ore: la soluzione risultante viene scossa e filtrata attraverso un filtro piegato a secco in un pallone con una capacità di 500 cm. " Il contenuto sul filtro viene lavato con 2-3 porzioni (30-50 cm3 ciascuna) di una soluzione di acido cloridrico con una concentrazione molare di 0,05 mol / dm3. Il volume di filtrato ottenuto nel pallone è regolato con il marchio con lo stesso acido [. ]

Quando il contenuto di azoto di ammonio è inferiore a 20 mg / l il metodo non è applicabile. ]

Pertanto, la quantità di azoto ammonico in essi può variare da 40 a 150 mg / l, e il contenuto di caprolattame da 8 a 80 mg / l. Un certo periodo di adattamento necessario per lo sviluppo della microflora, una composizione instabile delle acque reflue e un eccesso di composti azotati di origine minerale e organica sono caratteristiche delle acque reflue di queste piante chimiche. Pertanto, prima di entrare negli impianti di trattamento delle acque reflue biologiche e miscelarli con acque reflue domestiche, devono essere mediati [. ]

Conservare in una bottiglia di vetro chiusa. La soluzione è stabile per 1 mese. ]

La definizione di azoto di ammonio si basa sulla formazione di esametilenetetraamina nell'interazione dei sali di ammonio con formalina [. ]

Metodo espresso per l'analisi dell'azoto ammoniacale nelle acque reflue. La principale fonte di inquinamento delle acque reflue provenienti dalle raffinerie con ammoniaca sono i condensati di processo. Nella lavorazione di petrolio e prodotti petroliferi, l'ammoniaca è formata da composti azotati dell'olio, soprattutto in presenza di alte temperature e catalizzatori.Oltre alle condense di processo, le fonti di ammoniaca sono acque reflue provenienti da impianti di refrigerazione1 (produzione di ammoniaca fredda), nonché acque reflue contenenti idrogeno solforato e di processo, dove viene fornita l'ammoniaca controllo della corrosione. Questi scarichi di processo contengono quantità significative di solfuri di ammonio, che sono altamente tossici per la flora batterica degli impianti di depurazione biochimica. ]

Un aumento della concentrazione di azoto di ammonio nei corpi idrici eutrofici nel corso degli anni è il risultato della decomposizione del fitoplancton fiorito o del flusso periodico proveniente dai gffield. Nei laghi altamente produttivi con debole miscelazione aumenta il contenuto di azoto ammonico. a) 1 - lago eutrofico poco profondo (ad esempio, Lago Superiore); 4 - Lago tropicale eutrofico (ad esempio, lago [.]

Un aumento del contenuto medio di azoto di ammonio del 22,4%, un indicatore del consumo di ossigeno biochimico - del 30,3%, una diminuzione della concentrazione media di nitrati del 27%, carbonio organico - del 13,1% indica un aumento dei processi di trasferimento di elettroni attivi dell'acqua, seguito da generazione aggiuntiva in acqua, specie reattive dell'ossigeno, che porta all'ossidazione di composti e nitrati contenenti carbonio e alla formazione di azoto ammonico [. ]

Per determinare l'azoto ammoniacale nelle acque reflue, è preferibile il metodo Krapivin, soprattutto quando è necessario eseguire rapidamente un'analisi, e anche se c'è una grande quantità di azoto ammoniacale nell'acqua (quando il contenuto di azoto ammoniacale è inferiore a 20 mg / l, il metodo non è applicabile). ]

Il numero di milligrammi di calorie di azoto ammonio è calcolato con la formula: x = (a - b) ■ 20, dove a è il numero di millilitri della soluzione titolata alcalina usata per titolare di 100 ml di filtrato; B - correzione in millilitri di alcali per acidità di 5 ml di formalina [. ]

La sensibilità del metodo per la determinazione dell'azoto di ammonio sul reagente di Nesolera è di 0,005 Shg per campione [. ]

Il contenuto e la predominanza di varie forme di azoto dipende dalle condizioni di ingresso di composti contenenti azoto nell'acqua, il regime del giacimento. Durante il periodo di piena, si osserva un aumento della concentrazione di forme organiche di azoto a causa del risciacquo dei residui organici dalla superficie del suolo, in estate i composti solubili dell'azoto sono consumati dagli organismi acquatici e il loro contenuto in acqua diminuisce. I nitriti (N0 ") sono una forma intermedia di ossidazione dell'azoto di ammonio in nitrati (N07), il loro contenuto in acque naturali è in genere ridotto, anche la concentrazione di nitrati nei corpi idrici è stimata in centesimi, decimi di mg / l, ma a volte, ad esempio, durante il lavaggio dei fertilizzanti raggiungere i 10 mg / le più I composti di ammonio si trovano solitamente in acqua in piccole quantità (centesimi, decimi di mg / l). [.]

Il contenuto di nitrati composti da nitrati, ammoniaca azoto) nelle acque studiate durante il periodo di osservazione è stato determinato in una concentrazione diverse volte inferiore al massimo consentito (MAC - 45 mg / l) per acqua potabile. L'analisi della dinamica dei cambiamenti nel contenuto di composti contenenti azoto nell'acqua trattata con il dispositivo con acqua attiva e nel controllo (dopo il contatto con "placebo") ha mostrato che durante il periodo di osservazione, la deviazione media dei dati sperimentali dal controllo per i nitrati era di 1,46 mg / l e per l'azoto di ammonio - 0,035 mg / l, cioè una diminuzione della concentrazione di nitrati e un aumento della quantità di azoto ammonico rispetto al loro contenuto medio in acqua è significativo e pari a 27 e 22,4%, rispettivamente (rispetto ai valori di controllo). La deviazione dai valori medi di controllo per gli indicatori di MIC, carbonio organico e ossidazione del permanganato era del 30,3%, 13,1% e 7%, rispettivamente. [. ]

Nel laboratorio di Mosochistvost, l'estrazione e il legame dell'azoto di ammonio è stato effettuato senza aggiungere alcun reagente chimico all'acqua dei fanghi. Se l'acqua di fango riscaldata a 70-75 ° C viene spurgata con aria, quindi per 1 ora è possibile ottenere il 37,5% di ammoniaca dal suo pieno contenuto nell'acqua di fango; per 3 ore -61,2% e per 5 ore - 62,2%. L'ammoniaca rimossa è stata assorbita dal sedimento disidratato (dopo i digestori) per aumentarne le proprietà fertilizzanti. Allo stesso tempo, dopo una singola saturazione, la quantità di azoto nel sedimento aumentava del 9,41% rispetto a quella iniziale; dopo ri-saturazione - del 13,7%. [. ]

Nei campioni di terreno, il contenuto di azoto ammoniacale (N1), nitrati (N03), fosforo mobile (P2O5), potassio scambiabile (K20) sono stati determinati in base alle varianti degli esperimenti. Il contenuto di sostanze nutritive è stato determinato prima della fertilizzazione nel suolo e nelle fasi principali dello sviluppo del frumento invernale. I campioni di terreno sono stati raccolti per l'analisi a strati utilizzando un trapano per terreno. Un campione di terreno misto per l'analisi in ogni strato era composto da tre campioni individuali. La ripetizione della definizione di nutrienti nell'esperienza - triplice [. ]

In base ai dati ottenuti, viene costruita una curva di calibrazione per il contenuto di azoto di ammonio da 0,0025 a 0,1 mg / nel campione prelevato (cfr. Figura 3). [. ]

Il limite di possibili valori dell'errore nel determinare la frazione di massa dell'azoto ammonico con un livello di confidenza di P = 0,95 è, in%: ± 0,03, con una frazione di massa di azoto ammonico fino allo 0,1%, ± 0,06 - da 0,1 a 0,4% [. ]

Quando l'acqua penetra nel terreno sotto l'azione di alcuni batteri, l'azoto di ammonio viene convertito in nitriti e quindi in nitrati [. ]

Uno dei metodi promettenti per la rimozione di fenoli, composti di zolfo e azoto di ammonio dal condensato di processo è l'uso della tecnologia dell'ozono. Studi condotti di laboratorio sulla purificazione della condensa usando un agente ossidante altamente efficace: l'ozono. Durante lo studio sono stati prelevati campioni dalla fase liquida del reattore e è stata determinata la concentrazione di fenolo, idrocarburi aromatici e composti di zolfo [. ]

Dalla tabella 1 si può notare che, prima di inondare il campo di riso nel terreno, le forme facilmente mobili di azoto sono rappresentate dai nitrati. Si formano sotto l'influenza di batteri nitrificanti con l'inizio delle giornate calde. Quando il campo di riso viene allagato, la maggior parte dei nitrati viene facilmente lavata, quella più piccola, penetrando negli strati sottostanti dello strato arabile, viene ridotta alla forma di ammonio, agli ossidi di azoto e all'azoto gassoso, che evapora nell'atmosfera. Le forme di ammonio di azoto nello strato ridotto vengono assorbite dai colloidi del suolo e tenute saldamente da esse durante la stagione di crescita del riso. Solo dopo lo scarico dell'acqua, alla raccolta del riso, quando il terreno inizia ad asciugarsi, i processi di recupero in esso svaniranno. Con un aumento dei processi ossidativi, l'azoto di ammonio nello strato ossidato passa ai nitrati. Tra le forme di azoto sono una fonte affidabile di nutrizione del riso in condizioni di campi di riso allagati. ]

Tutti questi batteri sono autotrofi (vedi 1.3.1) e aerobi rigorosi. Usano l'energia dell'ossidazione dell'ammoniaca dell'azoto e del nitrito per ridurre il carbonio inorganico, la cui fonte è l'anidride carbonica e i carbonati [. ]

Rimozione di sostanze nutritive L'acqua biologicamente purificata contiene quantità significative di azoto e fosforo d'ammonio. L'azoto e il fosforo contribuiscono al maggiore sviluppo della vegetazione acquatica, la cui successiva morte indispensabile porta all'inquinamento secondario del giacimento [. ]

Quando le acque reflue industriali contenenti grandi quantità di azoto ammoniacale e inquinamento organico sono ricevute negli impianti di trattamento, è consigliabile utilizzare uno schema che a volte viene chiamato sistema a tre colture (figura 4.12) costituito da tre fasi (fasi) di purificazione (aerazione, nitrificazione e denitrificazione). Ogni stadio ha il proprio serbatoio aerotank, sedimentatore, sistema di ritorno del fango attivo. ]

Dopo questo, inizia la terza fase della purificazione: la nitrificazione. La più caratteristica è l'ossidazione dell'azoto di ammonio in nitriti e nitrati, perché il terzo stadio della purificazione è chiamato stadio della nitrificazione. Allo stesso tempo, vi è un'ulteriore mineralizzazione dei componenti assorbiti dell'inquinamento organico del liquido di scarto. Con il continuo soffiaggio continuo di acqua con l'aria ", la sua qualità è migliorata, diminuisce la necessità di ossigeno per l'ossidazione. La durata della terza fase da 4 a 8 ore. [. ]

Va notato che ad una concentrazione di 1000 e 2000 mg / l di cherosene-benzene, una diminuzione intensiva del contenuto di azoto ammonico (figura 36) si verifica prima rispetto al controllo, che può essere una conseguenza di uno sviluppo estremamente ampio e prolungato a queste concentrazioni di batteri che utilizzano azoto ammoniacale costruzione di corpi batterici. ]

I test di uno scambiatore di ioni naturale, clinoptilolite, per la rimozione dell'azoto di ammonio da acque reflue trattate biologicamente sono degni di attenzione. Quando filtrati attraverso colonne caricate con clinoptilolite (1,9 m3 ciascuno) ad una velocità di 14,7 m / h, la rimozione dell'azoto ammonico era del 90% con un contenuto iniziale di 16 mg / l nelle acque reflue. La rigenerazione di clinoptilolite è stata eseguita con una miscela di idrossido di calcio e cloruro di sodio (in un rapporto di volume di 1:20) e l'ammoniaca formata dal rigenerato è stata rimossa soffiando [. ]

Il design del collettore dipende dal campo di applicazione desiderato. Nella fig. 8.1 mostra un disegno per determinare la concentrazione di azoto ammonico ad un contenuto fino a 50 mg / l. Nella fig. 8.2 mostra un collettore per determinare la concentrazione di azoto ammonico a 0,5 mg / l. In questo caso, una piccola modifica della struttura mostrata in Fig. 8.1, contribuendo a una maggiore sensibilità dovuta alla maggiore portata del campione. Un tale schema è preferibile per l'analisi dell'acqua potabile [. ]

Caratteristica del deflusso generale è un alto contenuto di soluti, un forte odore, una reazione fortemente alcalina, un contenuto significativo di azoto e fango di ammonio [. ]

Nell'impianto di trattamento dell'impianto a gas, il liquido MIC dopo aerotank è diminuito da 150-400 a 10-30 mg / l, il contenuto di fenoli volatili - da 40-60 a 0,07-0,2 mg / l, azoto ammonico - da 50-200 a 6-160 mg / l, la quantità di nitrati ha raggiunto 80 mg / l [. ]

Il tasso di ossidazione delle sostanze organiche è determinato dalla loro struttura e dalla natura dei processi. La quantità di ossigeno consumata per l'ossidazione dell'azoto di ammonio in nitriti e nitrati (nitrificazione) non viene presa in considerazione per determinare il BOD. Il tasso di ossidazione biochimica delle impurità organiche è influenzato dalla presenza di metalli pesanti, che, anche a basse concentrazioni, causano un rallentamento di questo processo. Poiché l'ossidazione delle sostanze organiche avviene sotto l'influenza di microrganismi, è necessario creare condizioni favorevoli per il loro sostentamento. Queste condizioni sono un certo ambiente, la temperatura ottimale (20 ° C), l'assenza di composti tossici e battericidi, la presenza di sostanze nutritive. Le acque reflue domestiche di BOD raggiungono diverse centinaia di mg di 02 / l e dipendono dal tasso di acque reflue. Le acque reflue di produzione di BOD possono raggiungere diverse migliaia di mg / l. Il BOD pieno di serbatoi utilizzati per l'approvvigionamento idrico domestico non deve superare 9 mg 02 / l [. ]

Per un impianto di trattamento delle acque reflue, che emette 2500 m3 al giorno di precipitazioni fermentate, il loro ammontare annuale sarà di 900mila m3. 1 m3 di acqua di fango proveniente da serbatoi di metano contiene almeno 500 g di azoto e solo 450 tonnellate all'anno. Con il prezzo di vendita di 1 tonnellata di azoto ammoniacale 40 rubli. l'impianto di trattamento delle acque reflue avrebbe potuto ricevere un reddito netto pari a 18 mila rubli / anno, senza contare le entrate derivanti da un aumento del raccolto [. ]

I processi di purificazione profonda sono spesso indicati come trattamento terziario. Viene effettuato in strutture speciali, dove l'azoto formatosi durante la mineralizzazione di sostanze organiche è il punto di partenza per ulteriori trasformazioni. Il trattamento terziario comprende anche il trattamento terziario delle acque reflue negli stagni biologici che utilizzano una vegetazione più elevata. Tuttavia, nel processo di nitrificazione viene consumata una grande quantità di ossigeno. Pertanto, l'ossidazione di 1 mg di azoto ammonio in nitrito richiede 3,43 mg 02 e nitrati - 4,57 mg 02 [73]. Pertanto, lo scarico di acque reflue non trattate o insufficientemente trattate comporta un aumento del consumo di ossigeno superiore al valore del BOD [. ]

Il rapporto nell'acqua reflua BPKb: P = 100: 4: 1 è considerato il più favorevole per il processo di pulizia nel serbatoio di aerazione. Poiché l'azoto e il fosforo sono praticamente assenti negli effluenti di alcune industrie, questi elementi vengono aggiunti sotto forma di sali di ammonio e superfosfato o fosfato trisodico al trattamento biologico nel processo di preparazione di tali acque reflue. L'azoto di ammonio è più facilmente assorbito dalla microflora dei fanghi che dal nitrato. Inoltre, è meglio somministrare azoto in forma ridotta per evitare il processo di denitrificazione, che porta alla perdita del reagente, alla formazione di gas azoto e al galleggiamento dei fanghi [. ]

A loro volta, le piante su uno sfondo di nitrato sono anche divise in due gruppi: uno riceve molibdeno (+ Mo), l'altro no (-Mo). Pertanto, nell'esperimento ci sono tre opzioni: controllo (fonte di azoto - nitrati + molibdeno) e due sperimentali (fonte di azoto - nitrati senza molibdeno, fonte di azoto - azoto ammonico) [. ]

Negli impianti di trattamento delle acque reflue, il processo di nitrificazione indica non solo una mineralizzazione significativa di sostanze organiche, ma anche un sufficiente contenuto di ossigeno, l'ossidazione di 1 mg di azoto ammonico in nitriti consuma 3,43 mg Og e 4,57 mg 02 in nitrati [.]

L'effluente delle imprese industriali contiene fino a 1 mg / l di ammonio, negli effluenti domestici - 2-7 mg / l; con le acque reflue domestiche, ogni giorno vengono scaricati nell'impianto fognario fino a 10 g di azoto ammonico (calcolato per abitante) [. ]

Questo processo viene eseguito solo in condizioni aerobiche. L'energia rilasciata in questo processo è spesa per la sintesi della materia organica della cellula, poiché gli antrocotteri sono organismi autotrofi. L'ossidazione dell'azoto ammonio inizia solo dopo la completa decomposizione delle impurità organiche biodegradabili. Gli ossidanti più energici dell'ammoniaca sono i batteri del genere Niírosomonas, che sono cellule mobili di forma ovale con un lungo flagello [. ]

I fertilizzanti azotati possono essere ottenuti dall'acqua di fango prodotta dai digestori o formatasi durante la disidratazione dei sedimenti fermentati. L'acqua del limo è caratterizzata da un'elevata alcalinità e un alto contenuto di sali di ammonio. Di solito questa acqua viene inviata per la pulizia. Nel frattempo, il rilascio di azoto di ammonio da esso per fertilizzanti potrebbe portare benefici significativi. Secondo l'agrofarmaco T. V. Kazakova, in 1 litro di acqua di fango dopo i digestori contiene fino a 600-800 mg di azoto di sali di ammonio [. ]

Le misurazioni della mobilità elettroforetica dei fiocchi di fango attivo hanno mostrato che la mobilità media è direttamente proporzionale all'indice dei fanghi, che, a sua volta, è una funzione logaritmica del rapporto tra l'azoto di ammonio e i fosfati solubili. Quest'ultimo indica che l'indice dei fanghi è influenzato dai processi metabolici che si verificano nelle cellule, che alterano la natura della superficie delle scaglie di fango attivo [. ]

Gli esperimenti per determinare l'effetto dell'acetato di vinile sullo sviluppo di microrganismi sono stati fissati alle seguenti concentrazioni di questa sostanza: 10, 25, 50, 100, 250 e 500 mg / l. Nelle navi da test sono state determinate le principali analisi chimiche. L'azoto di ammonio non può essere determinato a causa della formazione di un precipitato durante la reazione. Dato che il metodo di determinazione dell'acetato di vinile non è stato sviluppato, il cambiamento della sostanza in soluzione è stato giudicato dalla definizione di sostanze bromurate [. ]

Come risultato del desorbimento, il COD diminuisce in media del 55-65% e il MIC di -45-55%. Quindi, quando si pulisce il condensato del processo dall'unità di cracking catalitico, il COD viene ridotto da 6850 a 2420 mg / le MIC - da 4000 a 1700 mg / l. La concentrazione di solfuri (in termini di H28) è ridotta a 3 mg / l, e l'azoto di ammonio a 240 mg / l. Sulla base della contaminazione residua, si raccomanda l'uso di condensati di processo purificati nei processi di preparazione dell'olio o scaricati nel primo sistema di catalisi per la successiva purificazione biochimica [. ]

La diminuzione del contenuto di NFP nei reservoir è spiegata dai processi di ossidazione biochimica, assorbimento con solidi sospesi e sedimentazione del fondo. La capacità autopulente dell'acqua Volga sulle sezioni fluviali della quantità di composti organici (in particolare, per BOD5) è stimata al 30% e per l'azoto di ammonio - 30-40%. [. ]

I gas possono formarsi in soluzione a causa della decomposizione di sostanze organiche nell'acqua. L'ammoniaca rilasciata dai composti contenenti azoto come risultato di processi biochimici è presente nella soluzione acida come il radicale di ammonio, mentre nella soluzione alcalina rimane sotto forma di ammoniaca gassosa. Uno dei modi per rimuovere l'azoto ammoniacale dalle acque reflue si basa sull'innalzamento del pH, seguito dalla distillazione dall'ammoniaca soffiando aria. Un altro gas emesso da acque reflue in decomposizione e rilevabile da un odore specifico è l'idrogeno solforato H 2 B. Il gruppo BN, anch'esso formato in soluzioni acquose a seguito di processi biochimici, viene convertito in H2 B in condizioni che favoriscono le reazioni di riduzione. L'idrogeno solforato viene quindi rimosso dalla soluzione sotto forma di gas. Nel sistema fognario, questo può portare alla corrosione dei tubi a causa dell'ossidazione dell'H25 all'acido solforico H2504 nell'umidità di condensa presente sulle superfici interne dei tubi [. ]