La composizione del bianco e l'uso della soluzione secondo le istruzioni

In epoca sovietica, la bianchezza era la più comune candeggina con proprietà disinfettanti, che era ampiamente utilizzata per le necessità domestiche. Dopo la ristrutturazione, molti prodotti chimici domestici importati sono apparsi sugli scaffali del negozio e sono stati dimenticati per un po '.

Negli ultimi anni questo strumento unico ha attirato nuovamente l'attenzione degli acquirenti. Il campo di applicazione delle proprietà antisettiche, disinfettanti e sbiancanti del bianco si è notevolmente ampliato.

Composizione e forma di bianco

Nel processo di produzione di un liquido, viene utilizzata la principale proprietà del cloro: buona solubilità in acqua. Come risultato della reazione della loro interazione chimica, si forma un precipitato sotto forma di un composto inorganico - acido ipocloroso di sodio.

Composizione bianca:

  • L'ipoclorito di sodio, o acido ipocloroso di sodio (formula NaClO), è un agente ossidante ad ossigeno energetico con un effetto antimicrobico.
  • L'equilibrio alcalino è fornito da idrossido di sodio (soda caustica), che ammorbidisce l'ambiente acquatico.
  • Sostanze attive superficiali (tensioattivi) danno il sapone liquido di qualità del prodotto.

Disponibile in vari produttori russi in bottiglie di plastica da un litro.

Molti consumatori lo chiamano candeggina. Questo nome non è corretto perché la candeggina è una soluzione di candeggina concentrata. Quindi la candeggina e il candore non sono la stessa cosa.

Prodotto chimico per uso domestico La bianchezza nelle sue proprietà di candeggina è conforme agli indicatori stabiliti da GOST e al grado di sicurezza per la salute.

Domanda di sbiancamento

Le proprietà sbiancanti di Belizne sono date dall'ossigeno atomico (monoatomico) rilasciato dall'ipoclorito di sodio quando dissolto. Come risultato del processo ossidativo in corso, distrugge la struttura molecolare della materia colorante.

Si consiglia di utilizzare liquidi contenenti cloro per sbiancare prodotti a base di colori tenui (lino, cotone, carta, ecc.). Non utilizzare per rimuovere macchie di seta, lana, pelle, maglieria.

L'uso corretto di agente sbiancante dipende dal raggiungimento dell'obiettivo del risultato finale. In questo caso, diluire il liquido contenente cloro in acqua fredda o fredda. Termini d'uso:

  1. L'eliminazione del giallo del lino, il grigiore dell'abbigliamento viene effettuato pre-ammollo prima del lavaggio. Le cose preparate sono immerse in una bacinella con una soluzione diluita (2 cucchiai per 10 litri di acqua) e lasciate per circa un'ora.
  2. Per la semplice manutenzione del bianco del prodotto, questa volta è 20-25 minuti. Quindi eseguire un accurato risciacquo per rimuovere l'odore sgradevole di cloro.
  3. La rimozione di macchie e macchie sporche viene effettuata su tessuti densi applicando attentamente il liquido nel luogo in cui si trovano. Dopo un minuto la candeggina deve essere lavata via.
  4. Consentito l'uso simultaneo del bianco (1 cucchiaino) con polveri per il lavaggio a mano. Al termine, è richiesto un risciacquo multiplo di articoli per la casa.
  5. In rari casi, l'agente viene aggiunto alle lavatrici, non più di 1-2 tappi (a seconda della quantità di biancheria), direttamente nel tamburo. Il lavaggio viene effettuato in modalità a lungo termine ea bassa temperatura con risciacqui aggiuntivi.

Nonostante l'efficacia dell'uso della candeggina, non dovrebbero essere usati troppo spesso. Il suo uso ripetuto distrugge la struttura del tessuto e porta alla rapida usura dei prodotti, alla formazione di fori.

Uso di proprietà disinfettanti

Il meccanismo di decontaminazione per mezzo del bianco è fornito dalla proprietà di clorovatista di sodio con alta tossicità per influenzare i microrganismi dannosi. Nei processi ossidativi, inibisce l'attività dei sistemi enzimatici nelle cellule dei batteri, che impedisce la loro ulteriore riproduzione.

Le istruzioni per l'uso della bianchezza raccomandano l'uso di un disinfettante per il trattamento profilattico e di routine:

  • cucina e locali di servizio negli asili;
  • aule scolastiche, foyer e corridoi;
  • strutture mediche, laboratori, reparti ospedalieri.

Il processo di distruzione degli organismi patogeni consente di evitare le malattie di massa con possibili infezioni in queste istituzioni.

Liquido con cloro è buono per eseguire la pulizia di routine di impianti idraulici, bagni. Il suo uso rimuove efficacemente la pietra urinaria formatasi sul water. Per fare questo, versare un litro di prodotto nel passaggio di scarico e sulle pareti della ciotola. Chiudere il coperchio per 10-12 ore, quindi pulire la cavità con un pennello.

Il liquido domestico bianco con cloro appartiene alla categoria dei disinfettanti con un odore forte e forte. Pertanto, dopo aver usato il prodotto, è necessario ventilare ripetutamente i locali trattati.

Disinfezione a casa

La procedura più comune è quella di prendersi cura dei locali in casa dopo le malattie infettive umane. In tali casi, eseguire la pulizia con acqua con una soluzione acquosa di bianco nella stanza del paziente, disinfettare gli oggetti domestici da microrganismi nocivi. Dopo l'essiccazione, i residui vengono lavati via con acqua tiepida.

In questo modo vengono trattati i letti e i letti duri di un animale domestico malato. Vassoi da toilette, ciotole per alimenti vengono lavati con un disinfettante.

È consentito il trattamento igienico con liquido di fondo contenente cloro in gabbie per uccelli, recinti per animali e disinfezione delle cellule di coniglio.

Molto spesso, le proprietà antisettiche di questo fluido sono utilizzate per pulire gli acquari dal marciume vegetale nocivo. Il serbatoio pulito delle alghe viene riempito con acqua, viene aggiunto il bianco (la quantità dipende dal volume) e lasciato per un giorno. Quindi più volte risciacquato e riempito d'acqua. Di solito, una singola procedura di decontaminazione è sufficiente per sbarazzarsi di questo problema per molto tempo. Oggetti decorativi dell'acquario lavati con acqua con l'aggiunta di liquido.

La composizione alcalina conferisce a Belizena buone proprietà detergenti e sgrassanti. Pertanto, può essere utilizzato per disinfettare i piatti domestici da terracotta, vetro, ceramica. Di solito, tutti gli oggetti vengono messi nella pelvi con un liquido diluito. Dopo 2-3 ore, sciacquare sotto l'acqua corrente. Dopo un tale lavaggio, sembra lucido e aggiornato.

Bianco sotto forma di gel

Attualmente è stata lanciata la produzione di una forma diversa di questi mezzi comuni, che è molto richiesta tra gli acquirenti. Il gel bianco ha una composizione e caratteristiche che si differenziano dal tradizionale. Include componenti aggiuntivi:

  • Materia organica Trilon-B. Solvente attivo di ruggine, ossidi.
  • Tensioattivo non ionico. Mezzo liquido emulsionante e addensante.
  • Sfiati aromatizzati (limone, mela, ecc.).

Il liquido addensato si adatta bene alla superficie, si spalma facilmente e non si diffonde. Ciò facilita notevolmente il processo di applicazione e risciacquo durante la disinfezione. Un rimedio universale altamente efficace con un'azione complessa e proprietà antibatteriche è destinato al seguente utilizzo:

  • sbiancamento e distruzione di macchie;
  • pulizia di vasche, lavandini, scodelle per toilette;
  • rimozione di grasso e contaminazione dell'olio dalle superfici;
  • impianto idraulico di disinfezione;
  • pulizia di tubi di scarico, filtri, pozzi;
  • liberarsi della muffa, sbocciare il sapone sulla piastrella;
  • lavare il pavimento di piastrelle, linoleum;
  • disincrostazione di pentole smaltate, utensili.

Disponibile in flaconi di plastica da 500 e 700 ml, 1 litro. Tutti i farmaci hanno un prezzo interessante per i consumatori, ma alcuni gel possono costare di più.

Precauzioni raccomandate

Applicare agenti contenenti cloro Whiteness segue le istruzioni, seguendo rigorosamente le regole di sicurezza per l'uso:

In stanze di piccole dimensioni, la lavorazione deve essere eseguita con porte e finestre aperte. L'odore del cloro è irritante per le mucose del rinofaringe e degli occhi. Per evitare un impatto negativo, è necessario utilizzare dispositivi di protezione: maschera medica, occhiali di plastica.

In caso di contatto con la pelle non protetta, la soluzione concentrata viene rapidamente lavata via con acqua. La composizione alcalina nella zona mangia via la pelle delle mani, provocando arrossamenti e irritazioni. Pertanto, tutte le azioni per il lavaggio, la pulizia e la pulizia con candore devono essere eseguite con guanti di gomma.

Non permettere che il prodotto entri in bocca, occhi. In tal caso, eseguire un lavaggio accurato con abbondante acqua.

Non fumare o mangiare durante il processo di disinfezione.

Conservare in un luogo buio fuori dalla portata dei bambini. Con il congelamento e il calore, il bianco perde le sue proprietà. Una bottiglia aperta non viene conservata per più di 6 mesi.

Bianco contro i funghi delle unghie. Recensioni e caratteristiche di utilizzo

L'onicomicosi è una malattia in cui è colpita la lamina ungueale. C'è una tale patologia con cambiamenti nel pH della pelle. Pertanto, nel trattamento del fungo a casa ricorrere all'uso del candore. Va ricordato che questo strumento è alcalino e quindi ha tossicità per il corpo umano. Usalo dovrebbe essere soggetto alla concentrazione richiesta.

Caratteristiche generali

Il candore appartiene al gruppo di alcali, che sono usati nei prodotti chimici domestici. Pertanto, dovrebbe essere usato nel trattamento del fungo del chiodo con estrema cautela.

Bianchezza ha le seguenti proprietà:

  1. Provoca un pronunciato effetto antifungino. Ciò è dovuto al fatto che il candore è rappresentato dall'ipoclorito di sodio e questo composto è alcalino. E come sai, i funghi non sopravvivono se esposti agli alcali.
  2. La bianchezza colpisce anche la flora batterica. Il meccanismo d'azione non differisce dai funghi. Tutto è collegato precisamente al fatto che il bianco è un alcale in alta concentrazione.

Il fungo bianco contro le unghie viene usato come mezzo di terapia aggiuntiva. A causa dell'elevata tossicità per gli esseri umani, l'uso del bianco spesso non vale la pena. Si applica che è necessario più volte a settimana, come mezzo di trattamento di supporto. Ma sullo sfondo devi assolutamente prendere farmaci antifungini.

Indicazioni per l'uso

Applicare bianco sulla superficie dell'unghia dovrebbe essere alla comparsa dei sintomi di onicomicosi. Inoltre, dovresti usare questo strumento per le prime manifestazioni della malattia. Questi includono:

  1. Macchie bianche, gialle o macchiate.
  2. La presenza di ipercheratosi.
  3. Formazione di un odore sgradevole dall'unghia e separazione dal letto ungueale.

In questi casi, il bianco viene utilizzato come rimedio per la terapia locale. Prendere tali alcalini all'interno non può essere in alcuna concentrazione. Dal momento che vi è il rischio di ustioni dell'esofago e dello stomaco con il rischio di morte.

Controindicazioni

Non applicare la bianchezza durante la gravidanza e l'allattamento. È severamente vietato utilizzarlo per bambini di qualsiasi età. Non usare per persone con gravi patologie epatiche o renali. Con cura in presenza di insufficienza cardiaca.

Come applicare correttamente il bianco?

Quando si utilizza il bianco, ci sono diverse regole. Questi includono:

  1. Usare solo in concentrazioni rigorosamente diluite.
  2. Non usare se ci sono ferite o crepe sulla pelle.
  3. Dovrebbe essere applicato in modo che non cada sulla pelle.
  4. Evitare l'inalazione improvvisa del candore.

Applicare il prodotto deve essere più volte alla settimana. Di solito è 3-4 volte e non di più. Non abusare di questo strumento, vista la sua alta tossicità.

Cosa consigliano i medici?

soluzione

È necessario separare un candore con acqua normale. Le seguenti regole dovrebbero essere osservate:

  1. Dovresti prendere 500 ml di acqua, è auspicabile che faccia freddo.
  2. Aggiungere 1 ml di bianco e mescolare accuratamente.

Utilizzare la soluzione immediatamente dopo la preparazione. È necessario inumidire un batuffolo di cotone e applicare delicatamente sull'unghia. Attendere fino a quando il prodotto si asciuga e quindi indossare le scarpe.

comprimere

Usare il bianco contro i funghi delle unghie dovrebbe essere sotto forma di impacco. Osservare le seguenti regole:

  1. Prendi circa 1 ml di bianco e mescola con 10 ml di acqua.
  2. Aggiungi questa soluzione alla glicerina.
  3. Mescolare tutto accuratamente e attendere circa 30 minuti.

Applicare con uno strato sottile sulla zona interessata dell'unghia. È necessario rotolare la benda sopra e lasciare per 10 minuti, non di più. Dopo aver rimosso l'impacco dovrebbe valutare la condizione dell'unghia. Se c'è un arrossamento o un approfondimento pronunciato sulla superficie della lamina ungueale, allora dovresti smettere di usare la bianchezza e andare dal medico.

unguento

Usando il bianco, puoi preparare un unguento per un uso occasionale. Segui le raccomandazioni:

  1. Prendi 10 grammi di vaselina, glicerina o qualsiasi altro linimento.
  2. Aggiungere a questa massa circa 0,5 ml di bianco.
  3. Mescolare tutto accuratamente e attendere 10 minuti.

Dopo di ciò, è necessario uno strato sottile per applicare un unguento sulla zona interessata dell'unghia. Quindi attendere 20 minuti e sciacquare il resto dell'unguento sotto l'acqua corrente. Non è necessario attendere che l'unguento sia completamente assorbito.

È necessario usare l'unguento preparato subito dopo la produzione. Poiché dopo qualche tempo, l'effetto della sua applicazione non sarà.

Pediluvio

Il bianco del fungo dell'unghia può essere usato per i pediluvi. Prendi 2 litri di acqua calda e aggiungi 5 ml di bianco. Dovrebbe essere mescolato bene l'un l'altro e tenere i piedi in tale bagno per circa 15 minuti.

Storie dei nostri lettori

Se al momento della procedura c'è un formicolio o prurito, è necessario estrarre le gambe dal bagno e sciacquarle sotto l'acqua corrente.

Funzionalità in uso

La bianchezza è alcalina, che può influire negativamente sul corpo umano. Pertanto, quando si utilizza tale strumento, è opportuno osservare le regole di sicurezza. Questi includono:

  1. Usa la bianchezza solo 3-4 volte a settimana, non di più.
  2. Se si verifica un deterioramento, smettere di usare un rimedio del genere.
  3. Quando si utilizza la bianchezza, è meglio stare alla larga dai bambini.

Applicare il bianco dovrebbe essere solo sulla lamina ungueale. Per la pelle è permesso solo nella forma di un bagno nella concentrazione appropriata. Quando appare la pelle secca, dovrebbe essere lubrificata con una crema nutriente. Quando si applica la bianchezza all'unghia, i rulli laterali possono anche essere spalmati di crema.

Non abusare di questo strumento. È anche desiderabile non applicare la bianchezza nella formazione del fungo del chiodo sulle sue mani. Dal momento che lì la pelle è più sensibile e si possono formare effetti collaterali.

L'uso del bianco è un metodo di medicina tradizionale. Non si dovrebbe ricorrere a questo metodo senza prima consultare il proprio medico. È necessario usare una bianchezza solo nell'aspetto divorziato. Se utilizzato in concentrazione pura, si possono ottenere ustioni, allergie e effetti sistemici a lungo termine.

Recensioni

Karina, Volgograd

Bianchezza applicata dal fungo delle unghie dei piedi su consiglio del suo amico. Inizialmente, questo metodo mi sembrava strano e ho deciso di leggerlo su Internet. In effetti esiste un modo per curare i funghi delle unghie. Pertanto, ho deciso di provare. Bianchezza applicata solo 2 volte a settimana per 3 mesi. Ora non c'è nessun fungo, tutto è sparito.

Valeria, Nizhny Novgorod

Mio marito aveva un fungo delle unghie, visto che è un atleta e i suoi piedi sudano costantemente. Ho provato un sacco di strumenti diversi, ma niente ha aiutato. Il problema è tornato costantemente. Ho letto che puoi usare il bianco e molto sorpreso. Di solito questo strumento è sempre usato per sbiancare i vestiti. E poi il fungo dell'unghia, ma non avevamo più speranze e abbiamo deciso di provarci. L'effetto è stato molto veloce.

Elena, Omsk

Ho deciso di provare la bianchezza dal fungo delle unghie e quasi mi sono avvelenato. Inizia ad applicare il bianco, che viene allevato nell'acqua. Certo, la concentrazione non era la stessa, ma subito dopo l'applicazione sentii un dolore molto forte. Il chiodo ha letteralmente bruciato da una goccia. Immediatamente corse via tutti i lavaggi. Ma dal modo in cui il fungo è passato, solo quasi è rimasto senza un dito.

Daria, Tyumen

Unghie trattate con candore per lungo tempo. Ho letto di questo metodo su uno dei forum e ho deciso di provare. Tutti hanno scritto che l'effetto è eccellente, il fungo passa in una settimana. Ho applicato il bianco delle unghie una volta alla settimana. Di conseguenza, macchie rosse apparvero sulla mia pelle. Ho smesso di usare e sono andato dal medico, ho avuto un'allergia.

Catherine, Kolominsk

La bianchezza è uno strumento per i prodotti chimici domestici ed è più costoso trattare i funghi con esso. Ho provato a curare le gambe, spalmato l'unghia colpita per circa 3 mesi. Alla fine, ho sofferto un sacco di danni alla mia salute. Ho cucito punti rossi su tutto il corpo, sono andato direttamente dal dottore. Ha detto che uso il biancore dal fungo delle unghie. Ha detto all'ospedale che si tratta di un'allergia.

Natalia, Mosca

Non so come tutti, ma ho curato il fungo molto rapidamente con il bianco. Usato solo una settimana e l'effetto è stato immediato. All'inizio questo ispessimento scomparve, poi le macchie scomparvero. Ora ho problemi con un fungo. Qui il mio amico ha avuto una situazione simile con le allergie. Solo ora ha allevato il candore dell'estremo non è corretto. Troppo ha aggiunto e quindi ha avuto un'allergia. Pertanto, con una diluizione adeguata, si ottiene un rimedio molto decente per i funghi delle unghie. La cosa principale passa rapidamente il fungo.

conclusioni:

Sei soddisfatto della vita con una tale malattia? Con i suoi effetti collaterali? Sei pronto a tollerare il prurito, a nascondere le gambe agli altri, a soffrire di dolore, a perdere le unghie?

Dopo tutto, la soluzione è stata inventata molto tempo fa, un farmaco che ha salvato migliaia di persone da tali sofferenze: lo speciale gel NovaStep.

Non aspettare fino a quando la malattia non prende tutto ciò che può. Riduci te stesso e le persone amate dal dolore, dalla negatività e dall'angoscia inutili. ULTERIORI INFORMAZIONI

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Ipoclorito di sodio

Ipoclorito di sodio (ipoclorito di sodio) - NaOCl [K 4], composto inorganico, sale sodico di acido ipocloroso.

Il composto allo stato libero è molto instabile, solitamente usato sotto forma di pentaidrato di NaOCl · 5H relativamente stabile2O o una soluzione acquosa che ha un caratteristico odore forte di cloro e ha elevate proprietà corrosive.

Il composto è un forte agente ossidante, contiene il 95,2% di cloro attivo [K 5]. Ha un'azione antisettica e disinfettante. Utilizzato come sbiancante e disinfettante domestico e industriale, mezzi di pulizia e disinfezione dell'acqua, un agente ossidante per alcuni processi di produzione chimica industriale. Come agente battericida e sterilizzante utilizzato in medicina, nell'industria alimentare e in agricoltura.

Secondo i 100 più importanti composti chimici (Greenwood Press, 2007) [2], l'ipoclorito di sodio è tra i primi 100 composti chimici più importanti.

contenuto

Storia della scoperta

Nel 1774, il chimico svedese Carl Wilhelm Scheele scoprì il cloro [5]. Dopo 11 anni nel 1785 (secondo altri dati, nel 1787 [2]), un altro chimico, il francese Claude Louis Berthollet, scoprì che una soluzione acquosa di questo gas (vedi equazione (1)) ha proprietà sbiancanti [6] [K 6].

Una piccola società parigina Societé Javel, aperta nel 1778 sulle rive della Senna e diretta da Leonard Alban, adattò l'apertura di Bertholl alle condizioni industriali e l'inizio del rilascio del fluido sbiancante, sciogliendo il cloro gassoso in acqua. Tuttavia, il prodotto risultante era molto instabile, quindi nel 1787 il processo fu modificato. Il cloro ha iniziato a passare attraverso una soluzione acquosa di cloruro di potassio (carbonato di potassio) (vedi equazione (2)), a seguito della quale si è formato un prodotto stabile con elevate proprietà sbiancanti. Alban lo chiamò "Eau de Javel" ("jevel water"). Il nuovo prodotto è diventato immediatamente popolare in Francia e in Inghilterra grazie alla facilità di trasporto e conservazione [7].

Nel 1820, il farmacista francese Antoine Labarrak (P. Antoine Germain Labarraque) sostituì il cloruro di potassio con una soda caustica più economica (idrossido di sodio) (vedi equazione (3)). La soluzione risultante di ipoclorito di sodio si chiama "Eau de Labarraque" ("acqua labarrakova"). È diventato ampiamente utilizzato per lo sbiancamento e la disinfezione [7].

Nonostante le proprietà disinfettanti dell'ipoclorito siano state scoperte nella prima metà del XIX secolo, il suo uso per la disinfezione dell'acqua potabile e il trattamento delle acque reflue è iniziato solo alla fine del secolo. I primi sistemi di trattamento delle acque furono aperti nel 1893 ad Amburgo [2]; negli Stati Uniti, il primo impianto per la produzione di acqua potabile purificata apparve nel 1908 a Jersey City [8].

Proprietà fisiche

L'ipoclorito di sodio anidro è una sostanza cristallina instabile e incolore. La composizione elementare: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

È solubile in acqua: 53,4 g in 100 grammi di acqua (130 g per 100 g di acqua a 50 ° C) [9].

Il composto ha tre idrati cristallini:

  • NaOCl monoidrato · H2O - estremamente instabile, si decompone sopra i 60 ° C, a temperature più elevate - con un'esplosione [3].
  • NaOCl · 2,5H2O è più stabile, fonde a 57,5 ​​° C [3].
  • NaOCl · 5H Pentaidrato2O - la forma più stabile, è bianca (secondo altri dati - verde pallido [10]) cristalli rombici (a = 0,808 nm, b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Non igroscopico, ben solubile in acqua (in g / 100 grammi di acqua, in termini di sale anidro): 26 (-10 ° C), 29,5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 (25 ° C), 100 (30 ° C). Nell'aria si diffonde, trasformandosi in uno stato liquido, a causa della rapida decomposizione [3]. Punto di fusione: 24,4 ° C (secondo altri dati: 18 ° C [10]), se riscaldato (30-50 ° C) si decompone [1].

La densità di una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio a 18 ° C [11]:

Il punto di congelamento di soluzioni acquose di ipoclorito di sodio di varie concentrazioni [12]: [p. 458]:

Caratteristiche termodinamiche dell'ipoclorito di sodio in una soluzione acquosa infinitamente diluita [13]:

Proprietà chimiche

Decomposizione e sproporzione

L'ipoclorito di sodio è un composto instabile, facilmente decomposto con il rilascio di ossigeno:

La decomposizione spontanea avviene lentamente anche a temperatura ambiente: in 40 giorni di pentaidrato (NaOCl · 5H2O) perde il 30% di cloro attivo [K 5] [13]. A una temperatura di 70 ° C, la decomposizione di ipoclorito anidro procede con un'esplosione [14].

Se riscaldato in parallelo, si verifica una reazione sproporzionata [13]:

Idrolisi e decomposizione in soluzioni acquose

Quando disciolto in acqua, l'ipoclorito di sodio si dissocia in ioni:

Poiché l'acido ipocloroso (HOCl) è molto debole (pKun = 7.537 [13]), lo ione ipoclorito nell'ambiente acquatico subisce l'idrolisi:

È la presenza di acido ipocloroso in soluzioni acquose di ipoclorito di sodio che spiega le sue forti proprietà disinfettanti e sbiancanti [13] (vedere la sezione "Effetti fisiologici e impatto ambientale").

Le soluzioni acquose di ipoclorito di sodio sono instabili e si decompongono nel tempo anche a temperatura normale (0,085% al ​​giorno [3]). Il decadimento accelera l'illuminazione, gli ioni di metalli pesanti e i cloruri di metalli alcalini; al contrario, il solfato di magnesio, l'acido ortoborico, il silicato e l'idrossido di sodio rallentano il processo; tuttavia, le soluzioni con un mezzo fortemente alcalino (pH> 11) sono le più stabili [3].

In un mezzo fortemente alcalino (pH> 10), quando l'idrolisi dello ione ipoclorito viene soppressa, la decomposizione avviene come segue [15]:

A temperature superiori a 35 ° C, il decadimento è accompagnato da una reazione sproporzionata [15]:

Con un intervallo di pH compreso tra 5 e 10, quando la concentrazione di acido ipocloroso nella soluzione diventa evidente, la decomposizione procede secondo lo schema seguente [15]:

In un ambiente acido, la decomposizione di HOCl viene accelerata e in un ambiente molto acido (pH [13]:

Se si utilizza acido cloridrico per l'acidificazione, il cloro viene rilasciato come risultato:

Facendo passare l'anidride carbonica attraverso una soluzione acquosa raffreddata di ipoclorito di sodio, si può ottenere una soluzione di acido ipocloroso:

Proprietà ossidanti

Una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio è un forte agente ossidante che entra in numerose reazioni con vari agenti riducenti, indipendentemente dalla natura acido-base del mezzo [16].

Considerare le principali opzioni per lo sviluppo del processo redox e il potenziale elettrodo standard delle mezze reazioni nell'ambiente acquatico [17] [K 7]:

  • in ambiente neutro e alcalino:

Alcune reazioni redox che coinvolgono l'ipoclorito di sodio:

  • Ioduri di metalli alcalini sono ossidati a iodio (in un terreno debolmente acido), iodati (in un mezzo neutro) o periodati (in un mezzo alcalino) [13]:
  • I solfiti vengono ossidati in solfati, nitriti in nitrati, ossalati e formati in carbonati, ecc. [13]:
  • Fosforo e arsenico si dissolvono in una soluzione alcalina di ipoclorito di sodio, formando sali di acido fosforico e arsenico [18]: [p. 169]:
  • L'ammoniaca sotto l'azione dell'ipoclorito di sodio attraverso lo stadio di formazione della cloramina, viene convertita in idrazina (l'urea reagisce allo stesso modo) [18]: [p. 181]:
Vedi sottosezione "Produzione di idrazina" per maggiori dettagli.
  • Composti di metalli con gradi di ossidazione inferiori vengono convertiti in composti con gradi di ossidazione più elevati [18]: [p. 138, 308] [19]: [p. 200]:
Per analogia, le trasformazioni possono essere eseguite: Fe (II) → Fe (III) → Fe (VI); Co (II) → Co (III) → Co (IV); Ni (II) → Ni (III); Ru (IV) → Ru (VIII); Ce (III) → Ce (IV) e altri [20].

identificazione

Tra le reazioni analitiche qualitative allo ione ipoclorito, si può notare un precipitato bruno di metaidrossido quando un sale monovalente di tallio viene aggiunto alla soluzione alcalina del campione in esame a temperatura ambiente (limite di rilevazione 0,5 μg di ipoclorito):

Un'altra opzione è la reazione iodkrachmal in un mezzo fortemente acido e una reazione di colore con 4,4'-tetrametildiamminodifenilmetano o n, n'-diossifenilmetano in presenza di bromato di potassio [21].

Un metodo comune di analisi quantitativa dell'ipoclorito di sodio in soluzione è un'analisi potenziometrica aggiungendo la soluzione analizzata a una soluzione standard (MDA) [K 8] o un metodo per ridurre la concentrazione della soluzione analizzata quando viene aggiunta a una soluzione standard (MUA) [K 9] utilizzando un elettrodo selettivo agli ioni bromo (Br-ISE) [22].

Viene utilizzato anche un metodo titrimetrico che utilizza ioduro di potassio (iodometria indiretta) [23].

Effetto corrosione

L'ipoclorito di sodio ha un effetto corrosivo piuttosto forte su vari materiali, come evidenziato dai dati riportati di seguito [24]:

I funghi che causano la candidosi, Candida albicans, muoiono in vitro per 30 secondi sotto l'azione di una soluzione 5,0-0,5% di NaOCl; quando la concentrazione della sostanza attiva è inferiore allo 0,05%, mostrano resistenza 24 ore dopo l'esposizione. Più resistente all'azione degli enterococchi di ipoclorito di sodio. Ad esempio, Enterococcus faecalis patogeno [K 10] muore 30 secondi dopo il trattamento con una soluzione al 5,25% e 30 minuti dopo il trattamento con una soluzione allo 0,5%. Batteri anaerobi gram-negativi, come glicopromici di Porphyromonas, Porphyromonas endodontalis e Prevotella intermedia [K 11], muoiono entro 15 secondi dal trattamento con una soluzione di NaOCl 5,0-0,5% [26].

Le elevate proprietà ossidative dell'ipoclorito di sodio consentono di essere utilizzato con successo per lo smaltimento di varie tossine. La tabella seguente presenta i risultati dell'inattivazione delle tossine ad un'esposizione di 30 minuti a varie concentrazioni di NaOCl ("+" - la tossina è inattivata; "-" - la tossina è rimasta attiva) [27]:

L'ipoclorito di sodio può essere dannoso per l'uomo. Le soluzioni NaOCl possono essere pericolose se inalate a causa della possibilità di rilascio di cloro tossico (effetto irritante e soffocante). Il contatto diretto dell'ipoclorito negli occhi, specialmente ad alte concentrazioni, può causare un'ustione chimica e persino portare a perdita parziale o completa della vista. La candeggina per uso domestico a base di NaOCl può causare irritazione alla pelle, mentre lo sbiancamento industriale può causare gravi ulcere e morte dei tessuti. L'ingestione di soluzioni diluite (3-6%) di ipoclorito di sodio porta solitamente solo all'irritazione dell'esofago e talvolta all'acidosi, mentre le soluzioni concentrate possono causare danni piuttosto gravi, fino alla perforazione di sezioni del tratto gastrointestinale [28].

Nonostante la sua elevata attività chimica, la sicurezza dell'ipoclorito di sodio per l'uomo è documentata da studi di centri tossicologici nel Nord America e in Europa, che dimostrano che la sostanza nelle concentrazioni di lavoro non ha conseguenze gravi sulla salute dopo ingestione involontaria o contatto con la pelle. Inoltre ha confermato che l'ipoclorito di sodio non è un composto mutageno, cancerogeno e teratogeno, nonché un allergene cutaneo. L'Agenzia internazionale per lo studio del cancro ha concluso che l'acqua potabile, trattata con NaOCl, non contiene sostanze cancerogene per l'uomo [29].

Tossicità orale del composto [30]:

Tossicità endovenosa del composto [30]:

  • Umano: dose tossica minimamente nota (in inglese TDLo) = 45 mg / kg.

Nel normale uso domestico, l'ipoclorito di sodio si disintegra nell'ambiente in sale, acqua e ossigeno. Altre sostanze possono formarsi in piccole quantità. Secondo l'Istituto svedese per la ricerca ambientale, l'ipoclorito di sodio non crea problemi ambientali quando viene utilizzato nell'ordine e nella quantità raccomandati [29].

L'ipoclorito di sodio non è pericoloso in termini di rischio di incendio.

Valutazione NFPA 704 per soluzioni concentrate (10-20%) [31]: [K 12]

Metodi di laboratorio per ottenere

Il principale metodo di laboratorio per la produzione di ipoclorito di sodio passa attraverso il cloro gassoso attraverso una soluzione satura di idrossido di sodio saturo [32]:

Per la separazione del cloruro di sodio (NaCl) dalla miscela di reazione, si utilizza il raffreddamento ad una temperatura prossima a 0 ° C - in queste condizioni il sale precipita. Ulteriore congelamento della miscela (-40 ° C) e successiva cristallizzazione a -5 ° C dà ipoclorito di sodio pentaidrato NaOCl · 5H2O. Un sale anidro può essere ottenuto per essiccazione sotto vuoto su acido solforico concentrato [32].

Invece di idrossido per la sintesi può prendere il carbonato di sodio [33]:

Una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio può essere ottenuta mediante la reazione di scambio di carbonato di sodio con ipoclorito di calcio [34]:

Produzione industriale

Produzione mondiale

La stima della produzione globale di ipoclorito di sodio presenta una certa difficoltà dovuta al fatto che una parte significativa di esso è prodotta dal metodo elettrochimico secondo il principio "in situ", cioè al posto del suo consumo diretto (stiamo parlando dell'utilizzo del composto per la disinfezione e il trattamento dell'acqua). Secondo i dati per il 2005, la produzione globale approssimativa di NaOCl ammontava a circa 1 milione di tonnellate, con quasi la metà di questo volume utilizzato per la casa e l'altra metà per le esigenze industriali [2].

Revisione dei metodi di produzione industriale

Le straordinarie proprietà sbiancanti e disinfettanti dell'ipoclorito di sodio hanno portato ad un aumento intenso del suo consumo, che a sua volta ha stimolato la creazione di una produzione industriale su larga scala.

Nell'industria moderna, ci sono due metodi principali per la produzione di ipoclorito di sodio:

  • metodo chimico - clorazione di soluzioni acquose di idrossido di sodio;
  • Metodo elettrochimico - elettrolisi di una soluzione acquosa di cloruro di sodio [35].

A sua volta, il metodo di clorazione chimica offre due schemi di produzione:

  • il processo principale, in cui una soluzione diluita (circa il 16% di NaOCl) di ipoclorito con una miscela di cloruro di sodio e idrossido di sodio si forma come prodotto finale;
  • processo a basso contenuto di sale o concentrato: consente di ottenere concentrazioni (25-40% di NaOCl) con un livello di inquinamento inferiore [36]: [p. 447-449].

Metodo chimico

L'essenza del metodo chimico per ottenere NaOCl non è cambiata dalla sua scoperta da parte di Labarrac (vedere la sottosezione History of Discovery):

Il gigante chimico moderno Dow Chemical Company è stata una delle prime aziende a mettere la produzione di ipoclorito di sodio su una base industriale su larga scala. Nel 1898, il primo impianto dell'azienda per la produzione di NaOCl fu aperto con mezzi chimici. Un'altra società grazie alla quale questa sostanza ha raggiunto la popolarità di oggi è Clorox, il più grande produttore di candeggine per uso domestico negli Stati Uniti. Dalla sua fondazione nel 1913, fino al 1957, quando la società fu acquistata dalla Procter Gamble, la candeggina ipoclorito di sodio Clorox Bleach® era l'unico prodotto della sua gamma [2].

Il moderno schema tecnologico di produzione continua di ipoclorito di sodio è presentato nella figura [36]: [p. 442]:

Il processo di produzione di sale basso, a differenza dello schema tecnologico principale presentato sopra, include due fasi di clorurazione e una soluzione di NaOCl diluita dal primo reattore viene alimentata allo stampo (vedere la figura), dove il prodotto finale è concentrato, [36]: [p. 450]:

Le seguenti imprese producono ipoclorito di sodio in Russia:

Metodo elettrochimico

Il metodo elettrochimico per ottenere l'ipoclorito di sodio consiste nell'elettrolisi di una soluzione acquosa di cloruro di sodio o acqua di mare in un elettrolizzatore con zone di elettrodo completamente aperte (un metodo privo di irradiazione), cioè i prodotti di elettrolisi sono liberamente miscelati in un processo elettrochimico [41].

Il processo nell'elettrolizzatore dovuto all'interazione chimica dei prodotti risultanti:

Schema generale del processo:

Il metodo elettrochimico è utilizzato principalmente per ottenere una soluzione disinfettante per i sistemi di trattamento delle acque. La convenienza di questo metodo sta nel fatto che la produzione di ipoclorito non richiede la fornitura di cloro, può essere prodotta immediatamente nel sito di trattamento delle acque, evitando così il costo di consegna; inoltre, il metodo consente la produzione di ipoclorito in una gamma piuttosto ampia di volumi di produzione: da molto piccolo a grande tonnellaggio [41].

Nel mondo ci sono molti produttori diversi di elettrolizzatori per la produzione di soluzioni di ipoclorito di sodio, tra cui i più comuni sistemi di Severn Trent De Nora sono: Seaclor e Sanilec [42].

Il sistema Seaclor ® è la tecnologia predominante per la produzione di ipoclorito di sodio da acqua di mare con il metodo elettrochimico, che occupa oltre il 70% di tutte le capacità mondiali. Più di 400 unità Seaclor ® operano in 60 paesi; la loro capacità totale è di circa 450 mila tonnellate di NaOCl all'anno, la capacità unitaria varia da 227-22 a 680 kg / giorno [43]. Le installazioni consentono di ottenere la concentrazione di cloro attivo nella soluzione nell'intervallo 0,1-0,25% [44].

Gli impianti Sanilec ® sono disponibili in capacità che vanno da 1,2 (generatori portatili) a 21.600 kg / giorno [45], la concentrazione di cloro attivo è 0,05-0,25% [46].

Caratteristiche del prodotto, manipolazione, stoccaggio e trasporto

Nella Federazione Russa, l'ipoclorito di sodio è prodotto in conformità con GOST 11086-76 "ipoclorito di sodio. Condizioni tecniche In conformità con questo documento, su appuntamento, NaOCl è diviso in due marchi, le cui caratteristiche sono presentate di seguito [47]:

L'ipoclorito di sodio deve essere conservato in un contenitore di polietilene leggero, speciale, gommato in acciaio o altri contenitori rivestiti con materiali resistenti alla corrosione, riempito al 90% del volume e dotato di uno sfogo d'aria per scaricare l'ossigeno formatosi durante la decomposizione. Il trasporto di prodotti è effettuato in conformità con le norme per il trasporto di merci pericolose [47].

Le soluzioni dell'ipoclorito di sodio commerciale perdono la loro attività nel tempo a causa della decomposizione di NaOCl, che è chiaramente illustrata dalla seguente tabella [12]: [p. 469]:

applicazione

Panoramica degli usi

Tra i quattro ipocloriti inorganici di importanza industriale, l'ipoclorito di sodio è il leader indiscusso, occupando il 91% del mercato mondiale; quasi il 9% rimane dietro l'ipoclorito di calcio - gli ipocloriti di potassio e litio hanno quantità insignificanti di utilizzo [48].

L'intera gamma di utilizzo dell'ipoclorito di sodio può essere suddivisa in tre gruppi condizionali:

  • uso domestico;
  • utilizzare per scopi industriali;
  • usare in medicina.

L'uso domestico include:

  • utilizzare come mezzo di disinfezione e trattamento antibatterico;
  • utilizzare per tessuti da sbiancamento;
  • dissoluzione chimica di depositi sanitari-tecnici.

L'uso industriale include:

  • sbiancamento industriale di tessuti, pasta di legno e altri prodotti;
  • disinfezione industriale e trattamento sanitario e igienico;
  • purificazione e disinfezione dell'acqua potabile per i sistemi pubblici di approvvigionamento idrico;
  • pulizia e disinfezione di rifiuti industriali;
  • produzione chimica.

Secondo gli esperti di SRI Consulting, circa il 67% dell'ipoclorito di sodio è usato come candeggina e il 33% per le esigenze di disinfezione e pulizia, con quest'ultima tendenza che tende ad aumentare. La crescita globale complessiva del consumo di NaOCl è stimata all'1,4% all'anno [48].

Uso in prodotti chimici domestici

L'ipoclorito di sodio è ampiamente utilizzato nei prodotti chimici domestici ed è incluso come principio attivo in numerosi prodotti destinati allo sbiancamento, alla pulizia e alla disinfezione di varie superfici e materiali. Solitamente, nella vita di tutti i giorni vengono utilizzate soluzioni con una concentrazione compresa tra il 3 e il 6% di ipoclorito [49].

La disponibilità commerciale e l'alta efficienza della sostanza attiva ne determinano l'uso diffuso da parte di varie società di produzione, in cui l'ipoclorito di sodio oi prodotti a base di essa sono fabbricati con vari marchi commerciali, alcuni dei quali sono presentati nella tabella:

Applicazioni mediche

L'uso dell'ipoclorito di sodio per la disinfezione delle ferite fu proposto per la prima volta entro il 1915 [56]. Nella moderna pratica medica, le soluzioni antisettiche di ipoclorito di sodio sono utilizzate principalmente per uso esterno e locale come agente antivirale, antifungino e battericida per il trattamento di pelle, mucose e ferite [57]. L'ipoclorito è attivo contro molti batteri gram-positivi e gram-negativi, la maggior parte dei funghi patogeni, virus e protozoi, sebbene la sua efficacia diminuisca in presenza di sangue o dei suoi componenti [58].

Il basso costo e la disponibilità di ipoclorito di sodio lo rendono un componente importante per il mantenimento di elevati standard igienici in tutto il mondo. Questo è particolarmente pronunciato nei paesi in via di sviluppo, dove l'uso di NaOCl è diventato un fattore decisivo per fermare il colera, la dissenteria, la febbre tifoide e altre malattie biotiche acquatiche. Così, durante un'epidemia di colera in America Latina e nei Caraibi alla fine del XX secolo, l'ipoclorito di sodio è stato in grado di ridurre al minimo la morbilità e la mortalità, che è stato riportato in un simposio sulle malattie tropicali tenuto sotto l'egida dell'Istituto Pasteur [29].

Per uso medico, l'ipoclorito di sodio viene utilizzato in Russia come soluzione allo 0,06% per uso intracavitario ed esterno, oltre a una soluzione iniettabile. Nella pratica chirurgica, viene utilizzato per il trattamento, il lavaggio o il drenaggio delle ferite chirurgiche e la riabilitazione intraoperatoria della cavità pleurica in caso di lesioni purulente; in ostetricia e ginecologia - per il trattamento perioperatorio della vagina, trattamento della bartolinite, colpitis, tricomoniasi, clamidia, endometrite, annessite, ecc.; in otorinolaringoiatria - per il risciacquo del naso e della gola, instillazione nel condotto uditivo; in dermatologia - per medicazioni umide, lozioni, impacchi per vari tipi di infezioni [58].

Nello studio dentistico, l'ipoclorito di sodio è il più usato come soluzione di irrigazione antisettica (concentrazione di NaOCl dello 0,5-5,25%) in endodonzia [K 15] [59]. La popolarità di NaOCl è determinata dalla disponibilità generale e dal basso costo della soluzione, nonché dall'effetto battericida e antivirale nei confronti di virus così pericolosi come virus dell'HIV, del rotavirus, dell'herpes, dell'epatite A e B [56]. Esistono prove dell'uso dell'ipoclorito di sodio per il trattamento dell'epatite virale: ha una vasta gamma di effetti antivirali, disintossicanti e antiossidanti [60]. Le soluzioni NaOCl possono essere utilizzate per sterilizzare determinati prodotti medici, articoli per l'allattamento, piatti, biancheria, giocattoli, stanze, mobili duri, attrezzature sanitarie. A causa dell'elevata corrosività, l'ipoclorito non viene utilizzato per dispositivi e strumenti metallici. Si noti anche l'uso di soluzioni di ipoclorito di sodio in medicina veterinaria: sono utilizzati per disinfettare edifici per il bestiame [61].

Applicazione industriale

Utilizzare come candeggina industriale

L'uso dell'ipoclorito di sodio come candeggina è una delle aree prioritarie di uso industriale, insieme alla disinfezione e alla purificazione dell'acqua potabile. Il mercato mondiale di questo segmento supera da solo 4 milioni di tonnellate [K 16] [29].

Di solito, per le esigenze industriali, le soluzioni acquose di NaOCl contenenti il ​​10-12% della sostanza attiva sono utilizzate come candeggina [29].

L'ipoclorito di sodio è ampiamente usato come candeggina e smacchiatore nell'industria tessile, lavanderie industriali e lavanderie a secco. Può essere tranquillamente utilizzato per molti tipi di tessuti, tra cui cotone, poliestere, nylon, acetato, lino, viscosa e altri. È molto efficace per rimuovere tracce di terra e una vasta gamma di macchie tra cui sangue, caffè, erba, senape, vino rosso, ecc. [29]

L'ipoclorito di sodio viene anche utilizzato nell'industria della polpa e della carta per la pasta per sbiancare [62]. Lo sbiancamento con NaOCl di solito segue la fase di clorurazione ed è uno dei passaggi nella lavorazione chimica del legno utilizzato per ottenere un alto grado di bianco della polpa. La lavorazione di prodotti semilavorati fibrosi viene effettuata in torri speciali di sbiancamento ipoclorito in ambiente alcalino (pH 8-9), temperatura di 35-40 ° C, per 2-3 ore. Durante questo processo si verificano l'ossidazione e la clorurazione della lignina e la distruzione dei gruppi cromoforo di molecole organiche [63].

Utilizzare come disinfettante industriale

L'uso diffuso dell'ipoclorito di sodio come disinfettante industriale è principalmente associato alle seguenti aree [49]:

  • disinfezione dell'acqua potabile prima di essere fornita ai sistemi di distribuzione idrica urbana;
  • disinfezione dell'acqua di piscine e stagni;
  • trattamento di acque reflue domestiche e industriali, depurazione da impurità organiche e inorganiche;
  • nella produzione di birra, nella vinificazione, nell'industria lattiero-casearia - disinfezione di sistemi, condotte, serbatoi;
  • lavorazione fungicida e battericida del grano;
  • disinfezione dell'acqua dai corpi idrici della pesca;
  • disinfezione di locali tecnici.

L'ipoclorito come disinfettante è incluso in alcuni dei mezzi per il lavaggio automatico in linea di piatti e altri detergenti liquidi sintetici [64].

I disinfettanti industriali e le soluzioni sbiancanti sono prodotti da molti produttori con vari marchi, alcuni dei quali sono presentati nella tabella:

Utilizzare per la disinfezione dell'acqua

La disinfezione ossidativa con cloro e suoi derivati ​​è forse il metodo pratico più comune per disinfettare l'acqua, il cui inizio molti paesi dell'Europa occidentale, degli Stati Uniti e della Russia hanno iniziato a utilizzare in quantità massicce nel primo quarto del XX secolo [71]: [p. 17].

L'uso dell'ipoclorito di sodio come agente disinfettante, in contrasto con l'uso del cloro, ha una serie di vantaggi significativi:

  • il reagente può essere ottenuto per via elettrochimica direttamente nel luogo di utilizzo;
  • il raggiungimento degli indicatori richiesti della qualità dell'acqua potabile è ottenuto grazie alla percentuale più bassa di cloro attivo;
  • la concentrazione di impurità organoclorurate in acqua depurata è significativamente inferiore;
  • l'uso di questa sostanza può migliorare la sicurezza ambientale e igienica [71]: [p. 36].

Le soluzioni diluite di ipoclorito di sodio sono utilizzate per la depurazione delle acque domestiche: la concentrazione tipica di cloro attivo in esse è di 0,2-2 mg / l contro 1-16 mg / l per il cloro gassoso [72].

Anche da un punto di vista tecnico, per le condizioni d'uso nella Federazione Russa, gli esperti notano:

  • tecnologia di sicurezza significativamente più elevata;
  • minori requisiti di sicurezza;
  • Questa tecnologia di disinfezione non è sotto l'autorità di Rostechnadzor RF [73].

L'uso dell'ipoclorito di sodio per la disinfezione dell'acqua in Russia non è ancora stato ampiamente utilizzato, ma viene attivamente introdotto nella pratica. Così, alla fine del 2009, è iniziata a Lyubertsy la costruzione di un impianto NaOCl con una capacità di 50 mila tonnellate / anno per le esigenze dell'economia urbana di Mosca. Il governo di Mosca ha deciso di trasferire i sistemi di disinfezione dell'acqua dell'impianto di trattamento delle acque di Mosca dal cloro liquido all'ipoclorito di sodio, che sarà completato approssimativamente nel 2012 [74], quando l'impianto di ipoclorito di sodio sarà messo in funzione. La costruzione è effettuata dal Gazinstroy CJSC.

Tra le altre città russe in cui l'ipoclorito di sodio è usato o programmato per la disinfezione dell'acqua, notiamo San Pietroburgo [75], Kemerovo [76], Rostov-on-Don [77], Ivanovo [78], Syktyvkar [79].

Produzione di idrazina

L'ipoclorito di sodio viene utilizzato nel cosiddetto processo Raschig (processo Raschig, ossidazione dell'ammoniaca da parte dell'ipoclorito), il principale metodo industriale per la produzione dell'idrazina, scoperto dal chimico tedesco Friedrich Raschig nel 1907. La chimica del processo è la seguente: al primo stadio, l'ammoniaca viene ossidata in cloramina, che quindi reagisce con l'ammoniaca per formare l'idrazina stessa [80]:

Come reazione collaterale, si osserva l'interazione di idrazina con cloramina [80]:

Il processo Raschig procede in un mezzo alcalino (pH 8-10) con un eccesso di ammoniaca, una pressione elevata (2,5-3,0 MPa) e una temperatura di 120-160 ° C [81]. La resa di idrazina (in ipoclorito) può raggiungere l'80% [82].

Anche piccole quantità di cationi di alcuni metalli pesanti, in particolare il rame bivalente, possono aumentare significativamente la proporzione delle reazioni collaterali, e quindi una piccola quantità di gelatina o una speciale colla viene aggiunta alla miscela di reazione per legare gli ioni al complesso di irraggiamento [82].

Una modifica del processo Raschig era il processo di Hoffman (il processo di Hoffmann o il processo di urea), in cui l'urea viene usata al posto dell'ammoniaca [83]:

Il processo utilizza una soluzione di urea al 43% con l'aggiunta di un reagente speciale (circa 0,5 g / l) per inibire la reazione laterale e aumentare la resa del prodotto finale. La soluzione di ipoclorito di sodio è utilizzata in relazione alla soluzione di urea, come 4: 1; la temperatura nel reattore non supera i 100 ° C [83].

Applicazione nella sintesi organica industriale

Le forti proprietà ossidanti dell'ipoclorito di sodio sono utilizzate nella sintesi organica industriale per produrre vari composti, tra cui:

  • l'acido antranilico è un prodotto intermedio nella sintesi dei coloranti [84];
  • acido metan solfonico - un prodotto intermedio nella sintesi di droghe ed elettroliti per la produzione di rivestimenti con metalli preziosi [85]: [p. 92]:
  • cloropicrina - insetticida [85]: [p. 269];
  • l'acido ascorbico (sintetico) è un farmaco (vitamina C) e un conservante nell'industria alimentare [86];
  • acido dicloroisocianurico e tricloroisocianurico - insetticidi, disinfettanti e intermedi per la sintesi di pesticidi [87];
  • amido ossidato (E1404) è un additivo alimentare usato come addensante, trasportatore e ammorbidente per prodotti da forno [88].

Utilizzare in sintesi organica di laboratorio

L'ipoclorito di sodio è ampiamente usato nella pratica organica di laboratorio principalmente a causa delle sue forti proprietà ossidanti e della sua disponibilità come reagente.

Il potere ossidante di NaOCl è utilizzato nelle seguenti trasformazioni:

Tra gli altri casi d'uso, notiamo:

  • reagente (sotto forma di una soluzione acquosa al 5%) per la determinazione qualitativa o quantitativa dell'arginina in una miscela di amminoacidi (reazione di Sakaguchi) [98];
  • Reagente per N-clorurazione di ammine [90]: [p. 819];
  • reagente per la clorurazione di composti aromatici [99] e clorurazione allilica di alcheni [100];
  • reagente per la sintesi di ipocloriti organici [101].

Altri usi

Tra le altre aree di utilizzo dell'ipoclorito di sodio, notiamo:

  • nella sintesi organica industriale o nella produzione idrometallurgica per il degasaggio di rifiuti tossici liquidi e gassosi contenenti acido cianidrico o cianuro [102];
  • ossidante per il trattamento delle acque reflue di imprese industriali da impurità di idrogeno solforato, idrosolfuri inorganici, composti di zolfo, fenoli, ecc. [103];
  • nelle industrie elettrochimiche come sottaceto per germanio e arseniuro di gallio [104];
  • in chimica analitica come reagente per la determinazione fotometrica dello ione bromuro [105];
  • nelle industrie alimentari e farmaceutiche per ottenere amido modificato [106];
  • nella scienza militare, come mezzo per la decontaminazione di agenti tossici combustibili come gas mostarda [107], lewisite [108], sarin e V-gas [109].