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IPOCLORITO DI SODIO. PROPRIETA ', TEORIA E PRATICA DELL'APPLICAZIONE.
(autore: direttore generale della compagnia "WORLD WATER TECHNOLOGIES" - S.V. Cherkasov)

1. INFORMAZIONI GENERALI

L'ipoclorito di sodio - NaClO, è ottenuto per clorurazione di una soluzione acquosa di soda caustica (NaOH) con cloro molecolare (Cl2) o mediante elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio (NaCl). Informazioni dettagliate sui metodi per ottenere l'ipoclorito di sodio (GPC) sono disponibili nell'articolo pubblicato sul nostro sito Web: "Ipoclorito di sodio. Il processo per ottenere ".
Nella Federazione Russa, la composizione e le proprietà di GPHN, prodotte dall'industria, o ottenute direttamente dal consumatore in installazioni elettrochimiche, devono soddisfare i requisiti stabiliti in GOST o TU. Le principali caratteristiche delle soluzioni GPHN, regolate da questi documenti, sono elencate nella Tabella 1.

2. DESCRIZIONE E CARATTERISTICHE PRINCIPALI

L'ipoclorito di sodio anidro (GPHN) è una sostanza cristallina instabile e incolore.
La composizione elementare: Na (sodio) (30,9%), Cl (cloro) (47,6%), O (ossigeno) (21,5%).
Il peso molecolare di NaClO (secondo le masse atomiche internazionali, 1971) è 74,44.
Ben solubile in acqua: 53,4 g di ipoclorito di sodio vengono sciolti in 100 grammi di acqua a 20 ° C (o 130 g in 100 g di acqua a 50 ° C). La solubilità di NaClO è presentata nella tabella 2.1.

La densità di soluzioni acquose di ipoclorito di sodio

Punto di congelamento di soluzioni acquose di ipoclorito di sodio

Caratteristiche termodinamiche dell'ipoclorito di sodio in una soluzione acquosa infinitamente diluita:

  • entalpia di formazione standard, ΔH o 298: - 350,4 kJ / mol;
  • energia standard di Gibbs, ΔG o 298: - 298,7 kJ / mol.

Le soluzioni acquose di GPHN sono altamente instabili e si decompongono con il tempo anche a temperatura normale (ad una velocità compresa tra 0,08 e 0,1% al giorno). L'influenza della radiazione solare, la presenza di cationi di metalli pesanti e di cloruri alcalini influisce sul tasso di decadimento della GPC. Allo stesso tempo, la presenza di magnesio o solfato di calcio, acido borico, silicati, ecc. In una soluzione acquosa rallenta la decomposizione dell'HPC. Va notato che le soluzioni con un mezzo fortemente alcalino sono più stabili (valore pH> 10).
Nell'ipoclorito di sodio sono noti tre idrati cristallini:

  • NaOCl monoidrato · H2O - estremamente instabile, si decompone sopra i 60 ° C, a temperature più elevate con un'esplosione.
  • NaOCl cristallino · 2,5 H2O è più stabile del monoidrato, fonde a 57,5 ​​° C.
  • NaOCl pentaidrato · 5 H2O - la forma più stabile, è un cristallo rombico bianco o verde pallido. Non igroscopico, ben solubile in acqua. Nell'aria si diffonde, trasformandosi in uno stato liquido, a causa della rapida decomposizione. Punto di fusione: 18 - 24.4 ° C. Se riscaldato a una temperatura di 30 - 50 ° C si decompone.

2.1 Proprietà chimiche di GPHN

Dissociazione, idrolisi e decomposizione di GPCN in soluzioni acquose

L'ipoclorito di sodio (GPHN) è un composto instabile che facilmente si decompone con il rilascio di ossigeno. La decomposizione spontanea avviene lentamente anche a temperatura ambiente: ad esempio, in 40 giorni la forma più stabile è il pentaidrato GPCHN (NaOCl · 5H2O) perde circa il 30% del cloro attivo:

2 NaOCl → 2 NaCl + O2

Quando si riscalda GPHN in parallelo con la sua decomposizione, si verifica una reazione sproporzionata:

3 NaOCl → NaClO3 + 2NaCl

forme sodio ipoclorito in acido acqua ipocloroso e ioni ipoclorito in proporzioni stabilite dal pH della soluzione, cioè il rapporto tra l'ione di ipoclorito e acido ipocloroso è determinata dal verificarsi di reazioni di idrolisi di ipoclorito di sodio e dissociazione dell'acido ipocloroso (cfr. Fig. La trasformazione dei cloro attivo nella soluzione di ipoclorito di sodio a seconda del pH della soluzione).
Essendo disciolto in acqua, GPHN si dissocia in cationi di sodio e anioni di acido ipocloroso:

NaOCl → Na + + OCl -

Poiché l'acido ipocloroso (HOCl) è molto debole, lo ione ipoclorito nel mezzo acquoso subisce l'idrolisi:

OCl - + N2A proposito di ↔ NOSL + HE -

Abbiamo già detto che le soluzioni acquose di GPCNH sono instabili e si decompongono con il tempo anche a temperatura normale e che le soluzioni con un mezzo fortemente alcalino (pH> 11) sono più stabili.
Allora, com'è la decomposizione di GPHN?
In un mezzo fortemente alcalino (pH> 10), quando l'idrolisi dello ione ipoclorito viene soppressa, la decomposizione avviene come segue:

2 OCl - → 2 Cl - + O2

A temperature superiori a 35 ° C, il decadimento è accompagnato da una reazione sproporzionata:

OCl - → ClO3 - + 2 Cl -

In un ambiente con un valore di pH compreso tra 5 e 10, quando la concentrazione di acido ipocloroso nella soluzione è notevolmente superiore, la decomposizione procede come segue:

HOCl + 2 ClO - → ClO3 - + 2 Cl - + H +
HOCl + ClO - → O2 + 2 Cl - + H +

Con un'ulteriore diminuzione del pH, quando non vi è alcun ClO - ione nella soluzione, la decomposizione procede come segue:

3 HClO → ClO3 - + 2 Cl - + 3 H +
2 HClO → O2 + 2 Cl - + 2 H +

Alla fine, quando il pH della soluzione è inferiore a 3, la decomposizione sarà accompagnata dal rilascio di cloro molecolare:

Come riassunto a quanto sopra si può dire che a un pH superiore a 10 decomposizione ossigeno avviene a pH 5-10 - ossigeno e clorato ad un pH di 5,3 - cloro e clorato ad un pH inferiore a 3 - decomposizione del cloro di ipoclorito di sodio.
Quindi, acidificando la soluzione di ipoclorito di sodio con acido cloridrico, è possibile ottenere cloro:

NaOCl + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O.

Proprietà ossidanti di GPHN
Una soluzione acquosa di ipoclorito di sodio, che è un forte agente ossidante, entra in numerose reazioni con vari agenti riducenti, indipendentemente dal carattere acido-base del mezzo.
Le principali opzioni per lo sviluppo del processo di ossido-riduzione nell'ambiente acquatico, abbiamo già considerato:
in un ambiente acido:

NaOCl + H + → Na + + HOCl
2 HOCl + 2 H + + 2e - → Cl2↑ + 2 ore2O
HOCl + H + + 2e - → Cl - + H2O

in ambiente neutro e alcalino:

NaOCl → Na + + OCl -
2 OCl - + 2H2O + 2e - → Cl2↑ + 4OH -
OCl - + H2O + 2e - → Cl - + 2 OH -

Di seguito sono riportate le principali reazioni redox che coinvolgono l'ipoclorito di sodio.
Quindi, in un ambiente debolmente acido, gli ioduri di metalli alcalini vengono ossidati allo iodio:

NaClO + 2 NaI + H2O → NaCl + I2 + 2 NaOH, (1)

in mezzo neutro a iodato:

3 NaClO + NaI → 3 NaCl + NaIO3,

in mezzo alcalino per periodare:


4 NaClO + NaI → 4 NaCl + NaIO4

Va detto che il principio della determinazione colorimetrica del cloro nell'acqua si basa sulla reazione (1).
Sotto l'influenza di sodio ipoclorito solfiti ossidare a solfati:

nitriti ai nitrati:

ossalati e formati a carbonati:

NaClO + NaOH + CHOONa → NaCl + Na2CO3 + H2O

e così via
Il fosforo e l'arsenico si dissolvono in una soluzione alcalina di ipoclorito di sodio, formando sali di acido fosforico e arsenico.
L'ammoniaca sotto l'azione dell'ipoclorito di sodio attraverso lo stadio di formazione della cloramina, viene convertita in idrazina (anche l'urea reagisce allo stesso modo). Abbiamo già considerato questo processo nel nostro articolo "Clorazione dell'acqua potabile", quindi qui diamo solo le reazioni chimiche totali di questa interazione:

Le reazioni redox sopra sono molto importanti, perché influenzare il consumo di cloro attivo e la sua transizione verso uno stato legato durante la clorazione dell'acqua. Calcolare la dose di consumo di cloro quando usato come agente clorurato è simile a quello che abbiamo citato nell'articolo "Clorazione dell'acqua potabile".

2.2. Proprietà battericide di GPHN

La presenza di acido ipocloroso in soluzioni acquose di ipoclorito di sodio spiega le sue forti proprietà disinfettanti e sbiancanti.
L'ipoclorito di sodio (NaOCl) è di gran lunga uno degli agenti più noti, esibendo una forte attività antibatterica a causa dell'anione ipoclorito. Ciò significa uccidere i microrganismi molto rapidamente ed a concentrazioni relativamente basse perché decomposizione ipoclorito è accompagnata dalla formazione di un certo numero di specie attive (radicali) e, in particolare ossigeno singoletto, che ha alta effetto biocida. (Vedere. Art "clorazione dell'acqua potabile." Formato da particelle di decadimento GPHN (radicali) per promuovere la distruzione dei microrganismi (ossidabile) rompere biofilm che li circonda, che porta alla "distruzione" di microrganismi.
Nota: la ricerca ha stabilito che il processo sopra descritto è simile a quello che avviene naturalmente in tutti gli organismi superiori. Pertanto, alcune cellule umane (neutrofili, epatociti, ecc.) Sintetizzano l'acido ipocloroso e i radicali altamente attivi che lo accompagnano per combattere i microrganismi e le sostanze estranee.
attività battericida elevata di ipoclorito di sodio è mostrato in ambiente neutro, quando la concentrazione di HClO e ipoclorito ClO anione - nel processo di idrolisi e la dissociazione GPHN approssimativamente uguale.
Per quanto riguarda le proprietà battericide di GPHN, ci sono diversi esempi:

  • Candida albicans, che causa la candidosi, muoiono in vitro per 30 secondi sotto l'azione di una soluzione di NaOCl 5,0 ± 0,5% (quando la concentrazione del principio attivo è inferiore allo 0,05%, sono resistenti solo 24 ore dopo l'esposizione ad essi GPHN);
  • più resistente agli enterococchi di ipoclorito di sodio. Ad esempio, Enterococcus faecalis patogeno muore 30 secondi dopo il trattamento con una soluzione al 5,25% o 30 minuti dopo il trattamento con una soluzione allo 0,5%;
  • Gram-negativi batteri anaerobici come Porphyromonas gingivalis, endodontalis Porphyromonas e Prevotella intermedia, muoiono entro 15 secondi dopo il trattamento 5,0 ± 0,5% soluzione -esimo NaOCl.

La valutazione quantitativa dell'efficacia dei battericidi chimici e le loro qualifiche sono fornite nella tabella 2.2.
L'attività spettrale dei disinfettanti in relazione a determinati tipi di microrganismi è riportata nella Tabella 2.3.
Le elevate proprietà ossidative dell'ipoclorito di sodio consentono di utilizzarlo con successo per neutralizzare varie tossine (vedere la Tabella 2.4).

2.3. Attività di corrosione GPHN

L'ipoclorito di sodio ha un effetto corrosivo piuttosto forte su vari materiali. Ciò è dovuto alle sue elevate proprietà ossidanti, che sono state considerate da noi in precedenza. Pertanto, quando si selezionano materiali strutturali per la fabbricazione di impianti di trattamento delle acque, questo dovrebbe essere tenuto in considerazione. La tabella seguente presenta i dati sulla velocità di corrosione di alcuni materiali esposti a soluzioni di ipoclorito di sodio a diverse concentrazioni ea diverse temperature. Informazioni più dettagliate sulla resistenza alla corrosione di vari materiali rispetto alle soluzioni GPCH sono disponibili nella Tabella di compatibilità chimica (nel formato rar-archive) pubblicato sul nostro sito web.
È altrettanto importante tenere conto del fatto che i carichi filtranti utilizzati per i filtri rapidi alla rinfusa possono modificare le loro proprietà di filtraggio quando esposti a GPC, più precisamente cloro attivo, ad esempio, quando si seleziona un mezzo filtrante per il processo di deferrizzazione catalitica.
Non dovremmo dimenticare che il cloro attivo ha un effetto negativo sui processi di membrana, in particolare provoca la distruzione delle membrane di osmosi inversa (ne abbiamo parlato nel nostro articolo "Osmosi inversa, teoria e pratica di utilizzo"), e con un alto contenuto (più di 1 mg / l) influisce negativamente sui processi di scambio ionico.
Per quanto riguarda i materiali da cui dovrebbe essere prodotto l'attuale sistema di dosaggio GPHN, qui è necessario concentrarsi sulla concentrazione di cloro attivo nelle soluzioni di lavoro di GPHN, che, naturalmente, sono significativamente più alte delle concentrazioni nell'acqua trattata. Ne parleremo un po 'più tardi.

Il tasso di corrosione di alcuni materiali quando esposto a soluzioni GPCN

E in queste condizioni "infernali" per la condizione di GPHN, è necessario ottenere il massimo ritorno da esso.
Come è fatto in pratica? In generale, tutto inizia nella fase di progettazione della piscina. Quando posizionano l'attrezzatura del circuito di circolazione della piscina, cercano di effettuare il contatto temporaneo massimo dal punto di disinfettante nell'acqua prima che l'acqua entri nella piscina. Pertanto, il punto di introduzione del disinfettante è solitamente il tubo di pressione della pompa di circolazione, vale a dire il punto più distante dagli ugelli di ritorno. Qui viene installato anche un sensore di misurazione del pH e la composizione di correzione viene introdotta all'ingresso di aspirazione della pompa di circolazione, che in questo caso serve come una specie di unità di miscelazione. Lo scaldacqua nella piscina è posizionato il più vicino possibile agli ugelli di ritorno, in primo luogo, per ridurre la perdita di calore, e in secondo luogo, per non iniziare la distruzione di CEFA in anticipo.

Bene, ora descriviamo l'algoritmo per l'esecuzione delle operazioni durante l'operazione del pool:

  • In primo luogo, vengono determinati i valori del pH e del potenziale Red-Ox. Il primo indicatore è necessario per regolare il valore pH al valore ottimale: 7.2 - 7.4. Il secondo serve come una sorta di indice di contaminazione dell'acqua proveniente dalla piscina, ed è progettato per predeterminare la dose di disinfettante che verrà introdotta nell'acqua trattata. Tale controllo può essere eseguito manualmente con l'aiuto di dispositivi appropriati o automaticamente con l'aiuto di sensori integrati nel circuito di circolazione e dispositivi secondari - controller.
  • Il secondo passo è la regolazione del pH stesso, cioè A seconda del valore misurato, i reagenti vengono aggiunti all'acqua, che abbassano o aumentano il valore del pH (questi ultimi vengono solitamente utilizzati più spesso, perché l'acqua "si acidifica" durante l'operazione della piscina). Il controllo dei valori di pH viene effettuato come nel caso precedente. Ma l'introduzione dei reagenti può essere fatta sia manualmente (per le piscine con una piccola quantità di acqua), sia automaticamente (che viene spesso utilizzata per le piscine pubbliche). In quest'ultimo caso, il dosaggio del pH dei reagenti di correzione viene eseguito utilizzando pompe dosatrici, che hanno un regolatore del pH integrato.
  • E infine, rendere la soluzione di lavoro in ingresso GPHN nell'acqua trattata, che viene effettuata con il metodo di dosaggio proporzionale con l'aiuto di pompe dosatrici. In questo caso, il dosaggio proporzionale (controllo della pompa di dosaggio) viene eseguito in base al segnale proveniente dal sensore di cloro installato direttamente nella pipeline (preferibilmente direttamente davanti al riscaldatore). C'è un altro metodo per controllare la qualità della disinfezione dell'acqua nella piscina e controllare la pompa dosatrice - il controllo del potenziale Red-Ox, vale a dire. misurazione indiretta del cloro attivo in acqua. Dopo l'unità di ingresso di GPHN, viene solitamente installato un miscelatore dinamico oppure vengono eseguite diverse spire taglienti del tubo di scarico della pompa di circolazione per miscelare accuratamente l'acqua trattata con la soluzione GPHN di lavoro. Sia l'una che l'altra portano ulteriore resistenza sulla linea di ritorno dell'acqua alla piscina. Questo deve essere considerato quando si seleziona una pompa di circolazione.

Come abbiamo visto, il processo di disinfezione dell'acqua nella piscina è piuttosto complicato e comporta diverse fasi. Pertanto, per automatizzare completamente questo processo ed eliminare il fattore "umano" da esso, sono stati sviluppati sistemi di dosaggio, costituiti da una, due o anche tre pompe dosatrici, controller, sensori, celle elettrochimiche, ecc. La loro descrizione può essere trovata in questa pagina.
Il dosaggio dell'ipoclorito di marca "E" differisce poco dal dosaggio di preparati stabilizzati a base di ipoclorito di sodio di grado "A". È necessario monitorare la salinità totale dell'acqua nella piscina, poiché il marchio di ipoclorito "E" contiene sale (vedere la descrizione del processo di ottenimento). Pertanto, al momento del dosaggio, questo sale entra nell'acqua trattata e aumenta il contenuto totale di sale (tenendo conto del fatto che il sistema di ricircolo è chiuso e l'afflusso totale di acqua dolce è solo del 10% del volume).

3.2. Trattamento delle acque reflue domestiche e industriali

Il trattamento delle acque reflue consiste nel loro smaltimento e disinfezione.
La disinfezione delle acque reflue può essere eseguita con diversi metodi: clorurazione, ozonizzazione e radiazione UV.
La disinfezione (con cloro, ipoclorito di sodio o elettrolisi diretta) delle acque di scarico domestiche e le loro miscele con acque reflue industriali viene effettuata dopo la pulizia. In caso di trattamento meccanico separato delle acque domestiche e industriali, ma il loro trattamento biologico congiunto, è consentito (SNiP 2.04.03-85) di provvedere alla disinfezione delle acque domestiche solo dopo il loro trattamento meccanico con declorazione prima di essere sottoposte a trattamento biologico. Il problema dello smaltimento delle acque reflue, dopo la decontaminazione, dovrebbe essere risolto in ciascun caso specifico in coordinamento con le agenzie territoriali del servizio sanitario e epidemiologico dello Stato in conformità ai requisiti di SanPiN 2.1.2.12-33-2005 "Requisiti igienici per la protezione delle acque superficiali".
Prima della disinfezione, l'acqua di scarico viene chiarificata, liberandola dalle particelle sospese (pulizia meccanica), e quindi l'acqua già chiarificata viene ossidata biologicamente (trattamento biologico). La pulizia biologica viene effettuata con due metodi: 1) intensivo (pulizia artificiale) e 2) esteso (pulizia naturale).
Il metodo intensivo consente di pulire le acque reflue negli appositi impianti di trattamento situati in una piccola area, ma richiede energia, costruzione di impianti di trattamento e personale qualificato per gestirli e cloro. Le strutture per la pulizia intensiva includono serbatoi aerodinamici e biossidanti (filtri biologici, percolatori).
L'ampio metodo richiede un'area più ampia, ma meno costosa per la costruzione e il funzionamento, e fornisce uno scarico privo di uova di elminti e batteri patogeni. La clorazione in questo caso non è richiesta. I vasti impianti di trattamento includono stagni biologici, campi di irrigazione e campi di filtrazione.

Clorazione delle acque reflue.
La clorazione viene utilizzata per trattare le acque domestiche e industriali, per distruggere i microrganismi animali e vegetali, per eliminare gli odori (formati in particolare da sostanze contenenti zolfo) e per neutralizzare gli effluenti industriali, ad esempio, dai composti di cianuro.
Le acque reflue sono caratterizzate da un alto grado di stress organico. I valori stabiliti empiricamente delle concentrazioni disinfettanti del cloro attivo nelle acque reflue possono raggiungere i 15 mg / l. Pertanto, le dosi necessarie di cloro attivo e la durata del suo contatto con le acque reflue sono determinate dalla clorurazione di prova. Per i calcoli preliminari della disinfezione delle acque di scarico, vengono prese le seguenti dosi di cloro attivo: dopo la pulizia meccanica - 10 mg / l; dopo trattamento biologico artificiale completo - 3 mg / l, dopo incompleta - 5 mg / l.
La capacità dell'unità di clorurazione è calcolata sulla dose accettata di cloro attivo con un coefficiente di 1,5. La durata del contatto del cloro con l'acqua da disinfettare dipende dalla forma dei composti del cloro. Per cloro attivo libero, il tempo di contatto è 0,5 h, per cloro attivo legato - 1 ora Il cloro residuo dopo il contatto con l'acqua di scarico deve includere: cloro attivo libero - 1 mg / l, cloro associato - 1,5 mg / l.
La dose di cloro attivo deve superare il valore specifico di assorbimento del cloro dell'acqua in modo che la concentrazione risultante di cloro attivo nell'acqua fornisca l'effetto tecnologico richiesto (livello di disinfezione, grado di chiarificazione, ecc.). Nel calcolare la dose di cloro attivo per il trattamento delle acque inquinate, è necessario tenere conto del suo valore di assorbimento del cloro, determinato in conformità ai requisiti della norma ASTM D 1291-89.
Se è necessario combattere gli enterovirus, è prevista una doppia clorurazione: clorurazione primaria dopo trattamento biologico completo e secondaria dopo ulteriore filtrazione o sedimentazione dell'acqua. Le dosi di cloro attivo per la clorurazione primaria nella lotta contro gli enterovirus prendono 3-4 mg / l per una durata di contatto di 30 minuti, 1,5-2 mg / l secondari per il contatto 1,5-2 ore.
La clorazione può essere usata per trattare l'acqua contenente ammonio. Il processo viene eseguito ad una temperatura superiore a 70 ° C in un mezzo alcalino con l'aggiunta di CaCl2 o caso3 per la decomposizione di composti di ammoniaca.
Durante il trattamento dell'acqua contenente sostanze umiche, queste ultime vengono convertite in cloroformio, acido dicloroacetico, acido tricloroacetico, cloro aldeidi e alcune altre sostanze la cui concentrazione in acqua è molto inferiore.
Per la purificazione da fenoli (contenuto 0,42-14,94 mg / l) usare una soluzione di ipoclorito di sodio al 9% in una quantità di 0,2-8,6 mg / l. Il grado di purificazione raggiunge il 99,99%. Quando l'acqua di clorazione contiene fenoli, la formazione di fenoloxano.
Dati noti sull'uso dell'ipoclorito di sodio per rimuovere il mercurio dalle acque reflue.
La clorazione delle acque reflue con cloro liquido con l'aiuto di cloratori ha un uso più ampio rispetto al processo in cui viene utilizzato HPPC. Il cloro liquido viene introdotto direttamente nell'acqua di scarico (clorurazione diretta) o con l'aiuto di un cloratore. Vi diremo di più su questi processi considerando il processo di disinfezione (clorazione) dell'acqua potabile.
Quando si utilizza l'ipoclorito di sodio come agente di cloro, l'immissione della soluzione di lavoro GPCH nell'acqua trattata viene effettuata utilizzando il metodo di dosaggio proporzionale mediante pompe dosatrici.
I requisiti igienici per l'organizzazione e il controllo della disinfezione delle acque reflue sono stabiliti nelle linee guida della MU 2.1.5.800-99.

3.3. Uso di ipoclorito di sodio nell'industria alimentare

L'alto rischio per la salute del consumatore è sempre causato da cibo avariato, che in nessun modo non deve essere sottovalutato. Il più delle volte il deterioramento degli alimenti è causato da microrganismi, che durante il processo di produzione di un prodotto alimentare lo scaricano da superfici scarsamente pulite e scarsamente disinfettate dell'attrezzatura di processo, da acqua scarsamente preparata, aria, da materie prime di scarsa qualità, da acqua di lavaggio non correttamente deviata e infine dal personale di produzione.
Ma la principale fonte di microrganismi nell'industria alimentare è la polvere. La contaminazione da microorganismi in tutti i settori della produzione alimentare si verifica in luoghi difficili da raggiungere: attrezzature complesse, coperchi di serbatoi, contenitori, condutture inceppati, giunture, giunture, arrotondamenti, ecc. Pertanto, il rigoroso rispetto del modo tecnologico di produzione, alto condizioni igienico-sanitarie dell'impresa e realizzazione di misure per il lavaggio e la disinfezione di attrezzature e impianti di produzione con microbiolo sistematico controllo tic.
Nei primi anni ottanta del ventesimo secolo, l'Institute of Biology e la sua applicazione ai problemi nutrizionali (Dizhone, Francia) hanno condotto uno studio sui disinfettanti utilizzati nell'industria alimentare. Allo stesso tempo, GPHN è stato valutato tra questi prodotti dalla prima classe come il più adatto per questi scopi e il più economico. Ha dimostrato un'elevata efficacia contro quasi tutte le cellule vegetali, spore e batteri. Per questo motivo, l'ipoclorito di sodio è ampiamente utilizzato nell'industria alimentare per la disinfezione al fine di distruggere crostacei e molluschi; per vari lavaggi; per la lotta contro i batteriofagi nell'industria del formaggio; per la disinfezione di serbatoi, penne per bestiame.
Ma nel settore alimentare, i disinfettanti vengono selezionati ogni volta in modo mirato in conformità con i requisiti. Pertanto, i requisiti per un disinfettante nella lavorazione del latte possono differire o essere generalmente diversi rispetto, ad esempio, all'industria della birra o alla produzione di bevande analcoliche o all'industria di trasformazione della carne. In generale, lo scopo dell'applicazione di un determinato tipo di disinfettante per una particolare sub-industria dell'industria alimentare è distruggere o ridurre non tutti i microrganismi, ma esclusivamente dannosi per i prodotti prodotti (che di solito influiscono sulla qualità e sulla durata dei prodotti), nonché su microrganismi patogeni.
Pertanto, nella Federazione Russa sono state sviluppate norme e norme sanitarie riguardanti la fornitura di sicurezza microbiologica per ciascuno dei sottosettori della produzione alimentare. Ecco alcuni di loro:

  1. JV 3244-85 "Norme sanitarie per le imprese dell'industria della birra e non alcoliche".
  2. SG 10-04-06-140-87 "Istruzioni per il controllo sanitario e microbiologico della produzione di birra e non alcoliche".
  3. SanPiN 2.3.4.551-96 "Produzione di latte e prodotti lattiero-caseari. Regole e regolamenti sanitari.
  4. "Istruzioni per il trattamento sanitario di attrezzature presso le imprese del settore lattiero-caseario".
  5. "Istruzioni per l'igienizzazione delle attrezzature nella produzione di pappe da latte liquide, secche e pastose".
  6. SP 3238-85 "Norme sanitarie per le imprese dell'industria della carne".
  7. SP 2.3.4.002-97 "Imprese dell'industria alimentare. Norme sanitarie per le imprese di trasformazione della carne di bassa capacità ".
  8. "Istruzioni per il trattamento sanitario delle apparecchiature di processo e degli impianti di produzione nelle imprese dell'industria della carne" (approvato nel 2003).
  9. SanPiN 2.3.4.050-96 "Imprese dell'industria alimentare e di trasformazione (processi tecnologici, materie prime). Produzione e vendita di prodotti ittici. Regole e regolamenti sanitari.
  10. "Istruzione sul controllo sanitario-microbiologico della produzione di prodotti alimentari da pesci e invertebrati marini." (N. 5319-91. L., Giprorybflot, 1991).
  11. "Istruzione per il trattamento sanitario delle attrezzature tecnologiche nelle imprese e nei pescherecci ittici." (N. 2981-84, M., Transport, 1985).

Oltre ai loro criteri specifici e appropriati per il caso dell'uso di un disinfettante dell'efficienza e della selettività necessarie, i disinfettanti chimici nell'industria alimentare sono selezionati in base a come saranno applicati in modo "aperto" o "chiuso".
Durante la disinfezione in un sistema chiuso (metodo CIP) come risultato dell'uso del dosaggio proporzionale automatico oggi diffuso, nonché del controllo automatico del processo di lavaggio e disinfezione, di regola non c'è contatto diretto tra il personale di servizio e il prodotto chimico (eccetto per la preparazione della soluzione di lavoro). ). Pertanto, in questo caso non vi è alcun potenziale pericolo diretto per i partecipanti in relazione ad ambienti pericolosi e aggressivi, come i disinfettanti e le loro soluzioni.
Con il metodo di disinfezione aperto, in cui è necessaria l'elaborazione manuale, è vero il contrario. Qui, il personale addetto alla manutenzione, da un lato, deve prestare attenzione ad evitare il contatto diretto con il prodotto chimico usando dispositivi di protezione individuale e, dall'altro, se possibile, utilizzare le capacità di disinfezione massime del prodotto.
Nell'industria alimentare, di norma, non vengono utilizzati disinfettanti attivi puri, ma le loro soluzioni diluite, che oltre alle sostanze attive contengono una certa quantità di agenti ausiliari. Queste sostanze possono essere: tensioattivi per migliorare la bagnatura delle superfici da disinfettare; agenti complessanti per ridurre la durezza dell'acqua; emulsionanti e disperdenti per la distribuzione uniforme del reagente sulla superficie trattata, ecc.
Inoltre, poiché ogni disinfettante "funziona attivamente" in un determinato intervallo di valori di pH, a seconda della sostanza principale (disinfettante), le soluzioni disinfettanti pronte all'uso oi loro concentrati devono avere un ambiente acido, neutro o alcalino. Alcuni esempi: come abbiamo visto, l'ipoclorito di sodio e i composti contenenti cloro mostrano la massima attività solo in un ambiente alcalino e l'acido peracetico è più efficace in un terreno acido. I composti di ammonio quaternario in un pH acido medio perdono nettamente le loro proprietà disinfettanti e le aldeidi possono essere utilizzate in ambienti acidi e neutri, ecc.
La disinfezione del cloro è abbastanza comune nell'industria alimentare. In questa pubblicazione ci concentreremo solo sulla disinfezione di preparati contenenti cloro, composti da ipoclorito di sodio.
All'inizio, va notato che, di norma, tutti i disinfettanti a base di CIPS utilizzati nell'industria alimentare, oltre al loro scopo principale - la distruzione di batteri e virus, funghi e muffe, eliminano olii, grassi, proteine, residui di sangue, macchie di tè, caffè, frutta, ecc., perché hanno proprietà sbiancanti. Tutti i disinfettanti basati su GPHN sono forniti in una forma concentrata e la soluzione di lavoro viene preparata sul posto diluendo il concentrato. Di norma, tutti i mezzi sono alcalini (il valore del pH della soluzione di lavoro varia da 11 a 13). Ciò è dovuto alle proprietà chimiche di GPHN, che abbiamo considerato in precedenza. Il contenuto di cloro attivo nella soluzione di lavoro varia da 60 a 240 mg / l. La tabella mostra alcuni dei disinfettanti e detergenti più popolari basati su GPC.

Cid Lines NV / SA,
Belgio

La notazione adottata nella tabella: С - silicati; P - tensioattivi; O - profumi; F - fosfati; A - aldeidi; E - inibitori di corrosione; SJ - irrigidimenti; K - agenti complessanti.

Sappiamo bene che il fattore decisivo nell'acquisizione di qualsiasi prodotto alimentare sono le sue caratteristiche gustative. Pertanto, i tecnologi dell'industria alimentare utilizzano a malincuore i disinfettanti con agenti contenenti cloro, poiché il cloro attivo influenza molto "attivamente" il sapore e l'odore dei prodotti. Un'eccezione è la disinfezione esterna delle apparecchiature tecnologiche, dovuta al fatto che il cloro ha un notevole effetto prolungato. L'ipoclorito di sodio si riferisce al numero di tali fondi. Di solito per la disinfezione di apparecchiature tecnologiche utilizzate soluzione GPC, contenente 30-40 mg / l di cloro attivo. L'effetto battericida dell'ipoclorito di sodio si manifesta dopo l'applicazione della soluzione a 20-25 ° C e la sua esposizione per 3-5 minuti. Tuttavia, in questo caso, è necessario tenere conto della corrosività delle soluzioni GPCN, pertanto, per ridurre l'azione corrosiva, viene utilizzata una miscela di ipoclorito di sodio, soda caustica e metasilicato di sodio (il preparato "Hypochlor"). L'attività corrosiva di questo farmaco è 10-15 volte inferiore a quella del normale ipoclorito di sodio.
Per quanto riguarda l'elaborazione delle cavità interne delle apparecchiature di processo dell'industria alimentare, l'HPCS viene attivamente sostituita da farmaci che non contengono cloro.

3.4. L'uso dell'ipoclorito nella piscicoltura

Stagni di pesca, attrezzi da pesca, imballaggi di pesci vivi, attrezzature per l'allevamento ittico, nonché abbigliamento e calzature di persone che partecipano alla realizzazione di misure di allevamento ittico e veterinario, sono soggetti a pulizia e disinfezione periodiche (disinfestazione). Più spesso usato per questa candeggina. Di recente, tuttavia, è stato utilizzato a tale scopo l'ipoclorito di sodio sotto forma di soluzioni diluite.
Il GPHN piuttosto attivo viene utilizzato per disinfettare reti da pesca, reti e serbatoi di plastica per la conservazione del pesce.
Quando si utilizzano soluzioni di GPC nell'allevamento ittico, è necessario ricalcolare la concentrazione di cloro attivo ottenuto utilizzando soluzioni di candeggina e soluzioni di GPCN. In tal modo, sono guidati da: "Regole veterinarie sanitarie per allevamenti ittici" e "Istruzioni per la supervisione veterinaria del trasporto di pesci vivi, uova fecondate, gamberi e altri organismi acquatici".

3.5. L'uso dell'ipoclorito in sanità

Già la prima guerra mondiale, l'ipoclorito di sodio come antisettico è stato utilizzato con successo per le medicazioni nel trattamento delle ferite e delle ustioni. Tuttavia, a quel tempo, le difficoltà puramente tecniche della produzione di massa e la scarsa qualità del farmaco hanno contribuito alla firma della sua quasi convinzione. Inoltre, nuove, a quanto pareva, arrivarono medicine più efficaci, e presto si dimenticarono dell'ipoclorito. e ricordato negli anni '60 del XX secolo durante la guerra in Vietnam. Lì, in un ambiente in cui era necessario utilizzare i mezzi più efficaci per combattere l'infezione, preferivano l'ipoclorito di sodio, piuttosto che gli ultimi antibiotici. Tale simpatia è stata spiegata non solo dall'elevata efficacia di GPHN, ma anche dall'universalità del farmaco. Infatti, in condizioni di prima linea, invece di una dozzina di confezioni, è meglio avere a portata di mano un flacone di soluzione, che può essere usato per lavare la ferita, e per disinfettare la pelle prima dell'operazione, e per elaborare gli strumenti.
In qualche modo ci siamo abituati al fatto che dietro ogni nome di droga c'è una decrittazione della sua complessa formula chimica. Comprando una varietà di farmaci, non siamo interessati a queste complessità, solo per aiutare. Ma l'ipoclorito di sodio merita una tale attenzione. Si scopre che in concentrazioni moderate, l'ipoclorito è completamente sicuro per l'uomo. L'ipoclorito, se non strano, sorprendentemente bene si "adatta" al lavoro dei sistemi corporei che sono responsabili della protezione dalle infezioni e della riparazione dei tessuti danneggiati. Lo percepiscono come qualcosa di familiare e familiare. Ed è davvero "suo": in piccole quantità, il CCPP è costantemente prodotto dai leucociti, la cui vocazione è proprio quella di combattere le infezioni. Non è un segreto per nessuno: gli stessi microbi patogeni colpiscono persone diverse in modo diverso: qualcuno non noterà nemmeno i loro attacchi, qualcuno sentirà una leggera indisposizione e qualcuno avrà un corso serio, a volte fatale. L'aumentata suscettibilità alle infezioni è associata, come è noto, all'indebolimento delle difese del corpo. L'ipoclorito nel corpo umano non solo distrugge i microbi, ma "sintonizza" il sistema immunitario per riconoscerli (e questa è una delle sue proprietà più importanti).
In caso di malattie gravi, ferite estese, ustioni, dopo una prolungata compressione dei tessuti e operazioni gravi, l'auto-avvelenamento del corpo, di regola, si sviluppa con prodotti di decomposizione tissutale. Le sostanze tossiche che si accumulano nel corpo danneggiano gli organi responsabili della loro neutralizzazione e rimozione. Le funzioni di reni, fegato, polmoni e cervello possono essere significativamente compromesse. Questo può essere aiutato solo dall'esterno. In questo caso, l'emosorbimento viene solitamente eseguito - il sangue del paziente passa attraverso speciali filtri assorbenti. Tuttavia, non tutte le tossine sono assorbite da questi filtri o non completamente assorbite.
Un'alternativa all'emoosorbimento era il metodo di disintossicazione elettrochimica - somministrazione endovenosa di ipoclorito di sodio, che può essere chiamato "know-how" domestico (lo abbiamo già menzionato quando si considerano le proprietà battericide dell'ipoclorito di sodio.) Oggi è difficile ricordare esattamente cosa ha scatenato lo studio dai nostri scienziati. o forse solo curiosità, ma l'ipoclorito è stato fortunato: i dipendenti dell'Istituto di Medicina Fisico-Chimica (ovvero, in questo istituto hanno condotto ricerche e attuato attivamente in medicina La nuova pratica dell'emoorbimento, plasmaferesi, irradiazione ultravioletta del sangue.) "La portò in circolazione". Il loro interesse per l'ipoclorito di sodio si distinse per una caratteristica significativa: l'acqua da cui si forma l'ipoclorito è la base essenziale di tutti i processi biologici. in questi casi, non rimuove i veleni dal corpo, ma li distrugge semplicemente in molecole neutre che non causano alcun danno. Le tossine bruciano rapidamente nell'ossigeno attivo dell'ipoclorito e le condizioni del paziente migliorano davanti ai suoi occhi: ma pressione Malizia, la frequenza cardiaca, il lavoro renale è migliorata respiro e una persona si sveglia. È possibile eliminare le tossine che non vengono rimosse con altri mezzi dal corpo. Secondo la rianimazione, il metodo consente di operare con pazienti che prima erano considerati senza speranza con alte probabilità di successo.
L'ipoclorito praticamente non causa reazioni allergiche così comuni nel nostro tempo rispetto a molti antibiotici. Ma a differenza degli antibiotici che uccidono selettivamente certi tipi di batteri, l'ipoclorito di sodio distrugge quasi tutti i microrganismi patogeni, anche i virus, e quei microbi che "sopravvissero per caso" quando vengono a contatto con loro perdono nettamente la loro attività dannosa e diventano facili prede di altri elementi del sistema immunitario. sistema. È interessante notare che i batteri, leggermente "danneggiati" dall'ipoclorito, perdono la loro resistenza agli effetti degli antibiotici.
Secondo vari autori, la soluzione di ipoclorito di sodio è utilizzata con successo nella patologia purulenta chirurgica, sia come agente battericida per il trattamento delle ferite, sia come soluzione disintossicante per infusione per somministrazione endovenosa nelle vene centrali. L'ipoclorito di sodio può essere introdotto nel corpo in tutti i modi possibili, mentre svolge non solo la disintossicazione e la funzione ossidativa del fegato, ma stimola anche i meccanismi biologici e molecolari della fagocitosi. Il fatto che l'ipoclorito di sodio si formi direttamente nei macrofagi durante la fagocitosi suggerisce la sua naturalezza e fisiologia e rimanda l'uso di soluzioni di ipoclorito a metodi di trattamento non farmacologico ecocompatibili.
Inoltre, l'uso della soluzione di ipoclorito di sodio era efficace non solo in chirurgia purulenta, urologia e ginecologia, ma anche in pneumologia, phthisiologia, in gastroenterologia, odontoiatria, dermatologia e tossicologia. Recentemente, non solo la proprietà battericida dell'ipoclorito di sodio, ma anche la sua elevata attività disintossicante è stata applicata con successo.
L'analisi dell'uso di vari sistemi di disintossicazione biologica (emosassorbimento, emodialisi, diuresi forzata, ecc.) Ha indicato solo le prospettive di utilizzare il sistema di ossidazione elettrochimica come il metodo più efficace, fisiologico e tecnicamente semplice di disintossicazione del corpo.
L'effetto terapeutico pronunciato dell'ipoclorito di sodio in un numero di malattie e condizioni del corpo è associato non solo alle sue proprietà di disintossicazione, ma anche alla sua capacità di migliorare la conta ematica, migliorare lo stato immunitario, avere effetti anti-infiammatori e anti-ipossici.
La principale reazione, tossine detossificanti e prodotti metabolici nel corpo, è la loro ossidazione su uno speciale enzima detossificante - citocromo P-450. L'effetto fisiologico è dovuto al fatto che le sostanze ossidate nel corpo diventano solubili in acqua (le tossine idrofobiche vengono convertite in idrofile) e per questo sono attivamente coinvolte nei processi di altre trasformazioni metaboliche e vengono portate in luce. In generale, questo processo nelle cellule del fegato appare come ossidazione, potenziato dall'ossigeno molecolare e catalizzato dal citocromo P-450. Questa importante funzione disintossicante del fegato non è in grado di compensare completamente qualsiasi altro sistema corporeo. Nelle forme gravi di intossicazione, il fegato non risponde pienamente alle sue funzioni di detossificazione, che porta all'avvelenamento del corpo e all'aggravamento dei processi patologici.
Imitando il sistema monoossidasico del corpo, l'ipoclorito di sodio fornisce un aiuto significativo nelle naturali funzioni disintossicanti del corpo sia nell'endotossicosi che nell'esotossicosi e, nel caso della toxalbumina, risulta essere semplicemente non sostituibile.
Soluzioni di ipoclorito di sodio e calcio sono utilizzate al posto della candeggina nella disinfezione corrente, finale e profilattica per la disinfezione di vari oggetti ed escrezioni nei foci delle malattie infettive, nonché per la disinfezione di oggetti speciali. La disinfezione viene effettuata mediante irrigazione, asciugandosi con il lavaggio, immergendo oggetti che non si deteriorano con questo metodo di trattamento.
Il sovraffollamento in un'area limitata, il riscaldamento inadeguato, l'elevata umidità, il cibo inadeguato, la difficoltà a rispettare rigorosamente un adeguato regime sanitario e antiepidemico è una situazione familiare nella tendopoli dell'area del disastro. In queste condizioni, è stata dimostrata l'efficacia dell'uso di una soluzione medicinale di ipoclorito di sodio in chirurgia, otorinolaringoiatria e terapia nella prevenzione della morbilità sia nei rifugiati che nel personale medico. La semplicità della preparazione della soluzione di lavoro, buoni risultati nella lotta contro numerosi agenti patogeni, a volte resistenti all'azione di quasi tutti gli antibiotici, ha permesso di raccomandare soluzioni CCPV per l'uso diffuso nella fornitura di cure mediche.
Il trattamento con soluzioni di ipoclorito di sodio non solo compensa in modo equivalente la carenza acuta di un certo numero di farmaci costosi, ma consente anche un livello qualitativamente nuovo di assistenza medica. L'economicità, la disponibilità e la versatilità di questa soluzione medicinale rende possibile nei nostri momenti difficili ripristinare almeno parzialmente la giustizia sociale e fornire alla popolazione cure di qualità in un ospedale rurale remoto e in qualsiasi parte della Russia dove c'è solo un medico.
Questi vantaggi ne fanno un componente importante per il mantenimento di elevati standard igienici in tutto il mondo. Questo è particolarmente pronunciato nei paesi in via di sviluppo, dove l'uso del CGN è diventato un fattore decisivo per fermare le epidemie di colera, dissenteria, febbre tifoide e altre malattie biotiche acquatiche. Così, durante un'epidemia di colera in America Latina e nei Caraibi alla fine del XX secolo, l'ipoclorito di sodio è stato in grado di ridurre al minimo la morbilità e la mortalità, come è stato riportato in un simposio sulle malattie tropicali tenuto sotto l'egida dell'Istituto Pasteur.

3.6. Uso di GPHN per lo sbiancamento della biancheria nelle lavanderie

Si ritiene che lo sbiancamento durante il lavaggio industriale sia l'operazione potenzialmente più pericolosa di tutte le operazioni utilizzate per il lavaggio degli indumenti, e la candeggina, rispettivamente, è la sostanza più pericolosa per il tessuto. La maggior parte delle candeggine usate nel lavaggio industriale sono forti agenti ossidanti, sotto l'influenza di cui le sostanze più colorate dopo la loro ossidazione diventano incolori o solubili in acqua. E come qualsiasi agente ossidante, la candeggina "attacca" contemporaneamente sia le macchie che le fibre del tessuto. Pertanto, durante lo sbiancamento, un processo laterale distruggerà sempre la fibra del tessuto. Le candeggine usate nel lavaggio industriale sono di tre tipi: perossido (perossido o contenente ossigeno), cloro e contenente zolfo. Come parte di questa pubblicazione, ci concentreremo su uno solo dei candeggianti tessuti contenenti cloro - ipoclorito di sodio.
Lo sbiancamento dei tessuti con l'aiuto di GPHN ha oltre duecento anni di storia. Il nome storico della soluzione di ipoclorito di sodio utilizzata per lo sbiancamento è l'acqua di labarrac o acqua di giavellotto. Può sembrare strano, ma per due secoli nella tecnologia dei tessuti sbiancanti con l'aiuto delle soluzioni GPC quasi nulla è cambiato. L'ipoclorito di sodio è ampiamente usato come candeggina e smacchiatore nell'industria tessile, lavanderie industriali e lavanderie a secco. Può essere tranquillamente utilizzato per molti tipi di tessuti, tra cui cotone, poliestere, nylon, acetato, lino, viscosa e altri. È molto efficace per rimuovere tracce di terra e una vasta gamma di macchie tra cui sangue, caffè, erba, senape, vino rosso, ecc.
Le proprietà sbiancanti dell'ipoclorito di sodio si basano sulla formazione di un numero di particelle attive (radicali) e, in particolare, dell'ossigeno singoletto, che ha un alto effetto biocida e ossidante (per maggiori dettagli, vedere l'articolo "Clorazione dell'acqua potabile") formatosi durante la decomposizione dell'ipoclorito:

NaOCl → NaCl + [O].

Pertanto, l'ipoclorito di sodio è indispensabile per lo sbiancamento della biancheria ospedaliera o della biancheria affetta da muffa.
Le proprietà sbiancanti (ossidanti) delle soluzioni di ipoclorito di sodio dipendono dalla sua concentrazione, dal pH della soluzione, dalla temperatura e dal tempo di esposizione. E sebbene li abbiamo già considerati nella sezione 2 di questa pubblicazione, ripeteremo un po 'con riferimento al processo di sbiancamento.
In generale, maggiore è la concentrazione di GPNH nella soluzione (maggiore è l'attività di HPPC) e più lungo è il tempo di esposizione, maggiore è l'effetto di sbiancamento. Ma la dipendenza dell'attività di esposizione alla temperatura è più complessa. "Funziona" bene già a basse temperature (

40 ° C). Con un aumento della temperatura (fino a 60 ° C), l'attività della candeggina basata su GPNH cresce in modo lineare ea temperature più elevate si osserva una dipendenza esponenziale della crescita dell'attività della candeggina.
La dipendenza delle proprietà sbiancanti di GPCN sul valore del pH è direttamente correlata alle proprietà chimiche del GPCN. Ad alti valori di pH del mezzo (pH> 10), l'attività della candeggina basata su GPCNH è relativamente piccola, poiché l'ossigeno attivo è principalmente coinvolto nel processo di sbiancamento - agisce piuttosto lentamente. Se il pH del terreno inizia a diminuire, inizialmente l'attività della candeggina aumenta, raggiungendo il massimo con un pH ottimale di 7 per l'ipoclorito e quindi con un aumento dell'acidità, l'attività diminuisce di nuovo, ma più lentamente di quanto si osserva quando il pH sale al lato alcalino.
Nel lavaggio industriale, l'operazione di sbiancamento viene solitamente combinata con operazioni di lavaggio e risciacquo e non viene eseguita separatamente. È più conveniente e più veloce. Allo stesso tempo, viene aumentata la durata delle operazioni stesse, in modo che la candeggina riesca a elaborare tutti gli elementi dei segnalibri in modo uniforme. È inoltre garantito che la candeggina basata su GPCH non sia troppo attiva, perché quando è troppo attiva, verrà consumata prima che possa penetrare nel centro della scheda, il che influirà sul processo di rimozione delle macchie al centro della linguetta e sulle fibre sulla superficie i segnalibri riceveranno danni aggiuntivi.
La British Washing and Cleaning Association (Associazione britannica per la ricerca sui lapponi, BLRA) ha sviluppato raccomandazioni sull'uso dell'ipoclorito di sodio nella rimozione delle macchie e dello sbiancamento dei tessuti durante il lavaggio industriale. Ecco alcuni di loro:

  • La soluzione di candeggina a base di GPC deve essere utilizzata con un liquido di lavaggio a pH alcalino o miscelato con sapone o detergente sintetico in modo che la candeggina "funzioni" più lentamente e più o meno uniformemente inzuppato l'intero volume del segnalibro.
  • È necessario aggiungere una tale quantità di soluzione di ipoclorito di sodio liquido in modo che la concentrazione di cloro libero sia pari a circa 160 mg / l per la soluzione nell'automobile o 950 mg / kg per il peso secco del segnalibro.
  • La temperatura del liquido in cui viene applicata la candeggina non deve superare i 60 ° C.

Secondo gli esperti di BLRA, se segui questi consigli, durante il processo di sbiancamento, quando usi GPC, la maggior parte delle solite macchie viene rimossa e il tessuto subisce un danno minimo.

3.7. Disinfezione dell'acqua potabile

La dose di cloro viene stabilita dall'analisi tecnologica sulla base del fatto che in 1 litro di acqua fornita al consumatore rimangono 0,3... 0,5 mg di cloro che non reagisce (residuo di cloro), che è un indicatore dell'adeguatezza della dose accettata di cloro. Per la stima dovrebbe prendere la dose di cloro, che fornisce la quantità specificata di cloro residuo. La dose stimata è assegnata come conseguenza della clorazione di prova. Per acqua di fiume chiarificata, la dose di cloro varia solitamente da 1,5 a 3 mg / l; quando l'acqua freatica è clorurata, la dose di cloro più spesso non supera 1-1,5 mg / l; in alcuni casi, potrebbe essere necessario aumentare la dose di cloro dovuta alla presenza di ferro ferroso nell'acqua. Con un aumento del contenuto di sostanze umiche nell'acqua, aumenta la dose richiesta di cloro.
Dopo l'introduzione dell'agente clorurato nell'acqua da trattare, deve essere ben miscelato con acqua e una durata sufficiente (almeno 30 minuti) del suo contatto con l'acqua prima della sua consegna al consumatore. Il contatto può avvenire nel serbatoio dell'acqua filtrata o nel tubo di alimentazione dell'acqua al consumatore, se quest'ultimo è di lunghezza sufficiente senza presa d'acqua. Quando si spegne il lavaggio o la riparazione di uno dei serbatoi di acqua filtrata, quando il tempo di contatto dell'acqua con il cloro non è assicurato, la dose di cloro deve essere raddoppiata.
La clorurazione dell'acqua già chiarificata viene solitamente effettuata prima che entri nel serbatoio dell'acqua pulita, dove viene fornito il tempo necessario per il loro contatto.
Invece di clorare l'acqua dopo i serbatoi di sedimentazione e i filtri, nella pratica della depurazione delle acque, a volte viene usata per cloro prima che entri nelle vasche di sedimentazione (pre-clorazione) - fino al miscelatore, e qualche volta prima di essere alimentata al filtro.
La preclorazione contribuisce alla coagulazione, alle sostanze organiche ossidanti che inibiscono questo processo e, quindi, consente di ridurre la dose di coagulante e fornisce anche una buona condizione sanitaria dell'impianto di trattamento delle acque reflue. La pre-clorurazione richiede un aumento delle dosi di cloro, poiché una parte significativa di esso va all'ossidazione delle sostanze organiche contenute nell'acqua non ancora chiarita.
Introducendo il cloro prima e dopo l'impianto di trattamento, è possibile ridurre il consumo totale di cloro rispetto al consumo di cloro durante la preclorazione, pur mantenendo i vantaggi offerti da quest'ultimo. Questo metodo è chiamato doppia clorurazione.

Disinfezione cloro
In breve, abbiamo già considerato la questione della strumentazione per il processo di clorurazione dell'acqua utilizzando il cloro liquido come agente clorurato. In questa pubblicazione ci concentreremo su quegli aspetti che non sono stati riflessi.
La disinfezione dell'acqua con cloro liquido è ancora più ampiamente utilizzata in confronto al processo in cui viene utilizzato GPHN. Il cloro liquido viene introdotto nell'acqua trattata direttamente (clorurazione diretta) o con l'aiuto di un cloratore, un dispositivo che serve a preparare una soluzione di cloro (acqua di cloro) nell'acqua del rubinetto e il suo dosaggio.
Per la disinfezione dell'acqua, i cloratori più frequenti vengono spesso utilizzati, il migliore è il vuoto, in cui il gas dosato è in rarefazione. Ciò impedisce la penetrazione del gas nella stanza, cosa possibile con i cloratori di pressione. I cloratori a vuoto sono disponibili in due tipi: con un misuratore di cloro liquido e un misuratore di cloro gassoso.
Nel caso della clorurazione diretta, deve essere assicurata la rapida distribuzione del cloro nell'acqua trattata. A tale scopo serve da diffusore, attraverso il quale il cloro viene introdotto nell'acqua. Lo strato d'acqua sopra il diffusore dovrebbe essere di circa 1,5 m, ma non inferiore a 1,2 m.
Per miscelare il cloro con acqua trattata, è possibile utilizzare miscelatori di qualsiasi tipo, installati davanti ai serbatoi di contatto. Il più semplice è un mixer ruff. Si tratta di un vassoio con cinque partizioni verticali, perpendicolari o ad angolo di 45 ° rispetto al flusso d'acqua. Le paratie restringono la sezione trasversale e causano un movimento a vortice, in cui l'acqua del cloro si mescola bene con l'acqua trattata. La velocità del movimento dell'acqua attraverso la sezione ristretta del miscelatore deve essere di almeno 0,8 m / s. Il fondo del vassoio del miscelatore è disposto con una pendenza uguale alla pendenza idraulica.
Successivamente, la miscela di acqua trattata e acqua di cloro viene inviata ai serbatoi di contatto.

Quindi, i principali vantaggi del cloro per la clorurazione dell'acqua sono evidenti:

  1. La concentrazione di cloro attivo è pura al 100%.
  2. La qualità del prodotto è elevata, stabile, non cambia durante lo stoccaggio.
  3. Facilità di reazione e prevedibilità della dose.
  4. Disponibilità di rifornimento di massa - può essere trasportato da speciali autocisterne, barili e cilindri.
  5. Stoccaggio: facile da conservare nei magazzini di stoccaggio temporaneo.

Ecco perché per molti decenni il cloro liquefatto è stato il mezzo più affidabile e versatile per disinfettare l'acqua nei sistemi centralizzati di approvvigionamento idrico nelle aree popolate. Sembrerebbe - perché non continuare ad usare il cloro per la disinfezione dell'acqua? Scopriamolo insieme...
GOST 6718-93 afferma che: "Il cloro liquido è un liquido di colore ambrato con un effetto irritante e soffocante. Il cloro è una sostanza altamente pericolosa. Penetra profondamente nel tratto respiratorio, il cloro colpisce il tessuto polmonare e causa edema polmonare. Il cloro causa una dermatite acuta con sudorazione, arrossamento e gonfiore. Complicazioni come la polmonite e il sistema cardiovascolare compromesso rappresentano un grave pericolo per le persone colpite dal cloro. La concentrazione massima ammissibile di cloro nell'aria dell'area di lavoro dei locali industriali è di 1 mg / m 3 ".
Il libro di testo del professor Slipchenko V. A. "Migliorare la tecnologia di pulizia e disinfezione dell'acqua con il cloro e i suoi composti" (Kiev, 1997, p.10) sulla concentrazione di cloro nell'aria contiene le seguenti informazioni:

  • Odore tangibile - 3,5 mg / m 3;
  • Irritazione della gola - 15 mg / m 3;
  • Tosse - 30 mg / m 3;
  • La concentrazione massima ammissibile per l'esposizione a breve termine è 40 mg / m 3;
  • Concentrazione pericolosa, anche con esposizione a breve termine - 40-60 mg / m 3;
  • Morte rapida - 1000 mg / m 3;

Non lascia dubbi sul fatto che l'attrezzatura necessaria per erogare un reagente letale (le statistiche mostrano quasi regolarmente questo) dovrebbe avere un certo numero di livelli di sicurezza.
Pertanto, il PBX ("Norme di sicurezza per la produzione, lo stoccaggio, il trasporto e l'uso di cloro") implica le seguenti apparecchiature periferiche obbligatorie:

  • bilance per cilindri e contenitori con cloro;
  • valvola di intercettazione per cloro liquido;
  • pressione del cloro;
  • ricevitore per gas cloro;
  • filtro per gas cloro;
  • scrubber (neutralizzatore di cloro);
  • analizzatore per la rilevazione di cloro gassoso nell'aria,

e quando il gas di cloro viene consumato da bombole superiori a 2 kg / ora o superiori a 7 kg / ora quando il cloro viene consumato da un contenitore, sono necessari evaporatori a base di cloro, che sono soggetti a requisiti speciali. Devono essere dotati di sistemi automatici che impediscono:

  • consumo non autorizzato di gas cloro in volumi superiori alla prestazione massima dell'evaporatore;
  • penetrazione attraverso l'evaporatore della fase liquida del cloro;
  • una forte diminuzione della temperatura del cloro nel radiatore dell'evaporatore.

L'evaporatore deve essere dotato di un'elettrovalvola di ingresso speciale, un manometro e un termometro.
L'intero processo di trattamento delle acque con cloro viene effettuato in stanze speciali - sale di clorazione, che hanno anche requisiti speciali. La stanza di clorazione consiste solitamente di blocchi di stanze: deposito di cloro, clorazione, camera di ventilazione, locali ausiliari e domestici.
Gli impianti di clorazione dovrebbero essere situati in edifici separati del secondo grado di resistenza al fuoco. Intorno al magazzino di cloro e clorazione con un magazzino di cloro dovrebbe essere una recinzione solida cieca, alta almeno due metri, con un cancello cieco che chiude strettamente per limitare la propagazione di un'onda di gas e impedire che persone non autorizzate entrino nel magazzino. La capacità di stoccaggio del cloro dovrebbe essere minima e non superare il consumo di 15 giorni dell'acquedotto.
Il raggio della zona pericolosa, all'interno del quale non è consentito localizzare oggetti di abitazioni e scopi culturali e domestici, è di 150 m per i magazzini di cloro in bombole, 500 m in contenitori.
I cloratori devono essere collocati in punti bassi del sito acquedottistico e principalmente sul lato sottovento delle direzioni del vento prevalenti rispetto alle aree abitate più vicine (quarti).
Il materiale di consumo del cloro dovrebbe essere separato dalle altre stanze da una parete vuota senza aperture, ci dovrebbero essere due uscite dai lati opposti della stanza nel magazzino. Una delle uscite è dotata di un cancello per il trasporto di cilindri o contenitori. L'ingresso di auto nel magazzino non è consentito, devono essere fornite attrezzature di sollevamento per il trasporto di imbarcazioni dal corpo macchina al magazzino. I contenitori vuoti dovrebbero essere immagazzinati nel magazzino. Porte e cancelli in tutte le stanze di clorazione devono essere aperti durante l'evacuazione. All'uscita dal magazzino, vengono fornite le barriere d'acqua stazionarie. I vasi con cloro devono essere posizionati su supporti o telai, avere libero accesso per l'imbracatura e la presa durante il trasporto. Nei locali del magazzino del cloro vi è un'attrezzatura per neutralizzare le emissioni accidentali di cloro. Deve essere possibile riscaldare i cilindri nel magazzino prima di consegnarli al cloratore. Va notato che durante il funzionamento a lungo termine dei cilindri a base di cloro, si accumula tricloruro di azoto estremamente esplosivo in essi, e pertanto i cilindri di cloro di volta in volta devono essere sottoposti ad un normale lavaggio e pulizia del cloruro di azoto.
Le stazioni di clorazione non devono essere collocate in locali sepolti, devono essere separate dalle altre stanze da una parete vuota senza aperture e dotate di due uscite verso l'esterno, con una di esse che attraversa il vestibolo. Le sale di clorazione ausiliarie devono essere isolate dalle stanze associate all'uso del cloro e avere uno scarico indipendente.
I cloratori sono dotati di ventilazione di scarico. L'emissione di ventilazione permanente dalla stanza del clorogiro deve essere effettuata attraverso una tubazione alta 2 m al di sopra del colmo dell'edificio più alto situato entro un raggio di 15 m, e ventilazione permanente e di emergenza dal magazzino del cloro attraverso un tubo alto 15 m dal livello del suolo.

Cioè, il grado di rischio di cloro è ridotto al minimo dalla presenza di tutta una serie di misure per l'organizzazione del suo stoccaggio e utilizzo, anche attraverso l'organizzazione di zone di protezione sanitaria (SPZ) dei magazzini di reagenti, il cui raggio raggiunge i 1000 m per le strutture più grandi.
Tuttavia, man mano che le città crescevano, lo sviluppo residenziale si avvicinava ai confini della SPZ e in alcuni casi si trovava all'interno di questi confini. Inoltre, il pericolo di trasportare il reagente dal luogo di produzione al luogo di consumo è aumentato. Secondo le statistiche, è durante il trasporto che si verificano fino al 70% di vari incidenti di sostanze chimicamente pericolose. Un incidente su vasta scala di un serbatoio ferroviario con cloro può causare danni di varia gravità non solo alla popolazione, ma anche all'ambiente naturale. Allo stesso tempo, la tossicità del cloro, aumentata da un'alta concentrazione del reagente, riduce la sicurezza industriale e la stabilità antiterrorismo dei sistemi di approvvigionamento idrico in generale.
Negli ultimi anni, il quadro normativo nel campo della sicurezza industriale nel trattamento del cloro è stato rafforzato, il che soddisfa i requisiti del giorno. A questo proposito, i servizi operativi hanno il desiderio di passare a un metodo più sicuro di disinfezione dell'acqua, ad es. ad un metodo che non è supervisionato dal Servizio Federale per la Supervisione Ambientale, Tecnologica e Nucleare, ma che assicura che i requisiti SanPiN per l'acqua potabile epidemiologicamente sicura siano soddisfatti. A tale scopo, l'ipoclorito di sodio e cloro (GPCN) agisce come reagente contenente cloro utilizzato più spesso in clorazione (secondo posto dopo cloro liquido).

Disinfezione con ipoclorito di sodio
Nella pratica dell'approvvigionamento idrico per la disinfezione dell'acqua potabile, si usa l'ipoclorito di sodio concentrato di grado A con il contenuto della parte attiva 190 g / l e l'ipoclorito di sodio a bassa concentrazione di grado E con il contenuto della parte attiva di circa 6 g / l.
Di solito, l'ipoclorito di sodio commerciale viene introdotto nel sistema di trattamento dell'acqua dopo la diluizione preliminare. Dopo la diluizione dell'ipoclorito di sodio 100 volte, contenente il 12,5% di cloro attivo e con un pH di 12-13, il pH scende a 10-11 e la concentrazione di cloro attivo scende a 0,125 (in realtà il valore di pH ha un valore inferiore). Più comunemente, la soluzione di ipoclorito di sodio è utilizzata per il trattamento dell'acqua potabile, caratterizzata dagli indicatori elencati nella tabella: